高考化学必考知识 　一、常见物质分离提纯方法 　1结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如 NaCl,KNO3｡ 　2蒸馏冷却法:在沸点上差值大｡乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏｡ 　3过滤法:溶与不溶｡ 　4升华法:SiO2(I2)｡ 　5萃取法:如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2｡ 　6溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离｡ 　7增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的 CuO;CO2(SO2):通过 NaHCO3 溶液｡ 　8吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收 O2｡ 　9转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,过滤,除去 Fe(OH)3,再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3｡ 　10纸上层析(不作要求) 　二、常用的去除杂质的方法 　1杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开｡欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法｡ 　2吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸｡ 　3沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的｡ 　4加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法｡ 　5溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法｡ 　6溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶｡ 　7分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法｡ 　8分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离｡ 　9渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法｡如除去氢氧化铁胶体中的氯离子｡ 　10综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用｡ 高中化学基础知识 　一、核外电子总数及质子数均相同的粒子有 　1、Na+ 、H3O+ 　2、F-、OH- 　3、Cl-、HS- 　4、N2 、CO、C2H2 　二、同族的上下周期元素原子序数之间的关系 　1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8 　2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18 　3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18 　4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32 　5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32 　三、特征形象 　1焰色反应：Na+(**)、K+(紫色) 　2浅**固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2 　3有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(**)、Cu2+(蓝色)、 (紫色) 　有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、**(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 　有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 　4特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色 　四、10电子微粒组 　1、原子Ne 　2、分子CH4、NH3、H2O、HF 　3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+ 　4、阴离子N3-、O2-、F-、OH- 　五、18粒子微电组 　1、原子Ar 　2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 　3、阳离子K+、Ca2+、PH4+ 　4、阴离子P3-、S2-、Cl- 　5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4 高中化学有机知识要点 　1需水浴加热的反应有： 　(1)银镜反应 　(2)乙酸乙酯的水解 　(3)苯的硝化 　(4)糖的水解 　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 　2需用温度计的实验有： 　(1)实验室制乙烯(170℃) 　(2)蒸馏 　(3)乙酸乙酯的水解(70-80℃) 　(4)制硝基苯(50-60℃) 　〔说明〕： 　(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。 　(2)注意温度计水银球的位置。 　3能与Na反应的有机物有： 　醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 　4能发生银镜反应的物质有： 　醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 　5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： 　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 　(3)含有醛基的化合物 　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等) 　不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等 　6能使溴水褪色的物质有： 　1遇溴水褪色 　含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物(加成) 　含醛基物质(氧化) 　苯酚等酚类物质(取代) 　碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应) 　较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等) 　2只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类(有机溶剂) 　7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 　8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 　9能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。 　10不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 　11常温下为气体的有机物有： 　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 　12浓硫酸(H2SO4)、加热条件下发生的反应有： 　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。 　13能被氧化的物质有： 　含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、酚 　大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 　醇(还原)(氧化)醛(氧化)羧酸。 　14显酸性的有机物有： 　含有酚羟基和羧基的化合物。 　15能与NaOH溶液发生反应的有机物： 　(1)酚：生成某酚纳 　(2)羧酸： 　(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去) 　(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快) 　(5)蛋白质(水解) 　16有明显颜色变化的有机反应： 　(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色; 　(2)KMnO4酸性溶液的褪色; 　(3)溴水的褪色; 　(4)淀粉遇碘单质变蓝色。 　(5)蛋白质遇浓硝酸呈**(颜色反应) 　17有硫酸参与的有机反应： 　(1)浓硫酸做反应物(苯、苯酚的磺化反应) 　(2)浓硫酸做催化剂和吸水剂(乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反应、酯化反应)高三化学基本知识点总结高考化学知识点（我的个人看法仅供参考） 1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。 5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6．常见气体溶解度大小：NH3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2 8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。 9．氟元素既有氧化性也有还原性。 F－是F元素能失去电子具有还原性。 10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。 12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。 13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2- 14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。 如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4= 15．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物； 非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等 16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。 17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。 18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。 发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾 发烟硫酸的"烟"是SO3 19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。 20．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。 21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。 22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。 23．钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。 24．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。 25．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3 26．纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为**。白磷也叫黄磷。 27．一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大； 但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。 28．非金属氧化物不一定为酸酐。如：NO2 29．能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高温,高压)30．少数的盐是弱电解质。如：Pb（AC）2,HgCL2 31．弱酸可以制备强酸。如：H2S+Cu（NO4）2 32．铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。（反常） 33．无机物也具有同分异构现象。如：一些配合物。 34．Na3ALF6不是复盐。 35．判断酸碱性强弱的经验公式：(好象符合有氧的情况) m=A(主族)+x（化合价）-n（周期数） m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。 m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸 m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱 36．条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。 37．有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。 38．有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。 39 量筒没有零刻度线40 硅烷(SiH4)中的H是－1价,CH4中的H显+1价 Si的电负性比H小 41有机物里叫"酸"的不一定是有机酸,如:石炭酸 42分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色如:乙酸 43羧酸和碱不一定发生中和反应如: HCOOH+Cu(OH)2 == (加热) 44离子晶体的熔点不一定低于原子晶体如:MgO >SiO2 45歧化反应 非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物 和最低稳定正化合价的化合物 46实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化还有一个是以乙醇制取乙烯 不能伸到液面下的有石油的分馏47C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。（记住这个结论对做选择题有帮助)48一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应, 但也有例外如:氧化性酸和还原性酸(HNO4+H2S)等; AgOH+NH4OH等 49一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2（气体）等~ 50相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3, 另外，Na2CO3+HCl为放热反应;NaHCO3+HCL为吸热反应51 弱酸能制强酸在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。同理用 与 反应可制 ，因为 常温下难与 反应。52 还原性弱的物质可制还原性强的物质氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物还原性强弱为：还原剂>还原产物但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。53 氢后面的金属也能与酸发生置换反应一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Cu和Ag能发生如下反应：原因是 和 溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。54 锡铅活动性反常根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即 。但金属活动顺序表中 。原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。55 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如K和CuSO4溶液反应不能置换出Cu，原因为：56 原子活泼，其单质不活泼一般情况为原子越活泼，其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。如非金属性 ，但 分子比 分子稳定，N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。57 Hg、Ag与O2、S反应反常一般为氧化性或还原性越强，反应越强烈，条件越容易。例如：O2、S分别与金属反应时，一般O2更容易些。但它们与Hg、Ag反应时出现反常，且硫在常温下就能发生如下反应：58 卤素及其化合物有关特性卤素单质与水反应通式为： ，而F2与水的反应放出O2， 难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性， 易溶于水，而 难溶于水，F没有正价而不能形成含氧酸。59 硅的反常性质硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，原因是硅以化合态存在更稳定。一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。而非金属硅却与强碱溶液反应产生H2。原因是硅表现出一定的金属性，在碱作用下还原水电离的H+而生成H2。60 铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们表面生成了一层致密的氧化膜。61 酸性氧化物与酸反应一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但下面反应却反常：前者是发生氧化还原反应，后者是生成气体 ，有利于反应进行。62 酸可与酸反应一般情况下，酸不与酸反应，但氧化性酸与还原性酸能反应。例如：硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。63 碱可与碱反应一般情况下，碱与碱不反应，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。64 改变气体压强平衡不移动对于反应体系中有气体参与的可逆反应，改变压强，平衡移动应符合勒夏特列原理。例如对于气体系数不相等的反应， 反应达到平衡后，在恒温恒容下，充入稀有气体时，压强增大，但平衡不移动，因为稀有气体不参与反应， 的平衡浓度并没有改变。65 强碱弱酸盐溶液显酸性盐类水解后溶液的酸碱性判断方法为：谁弱谁水解，谁强显谁性，强碱弱酸盐水解后一般显碱性。但 和 溶液却显酸性，原因是 和 的电离程度大于它们的水解程度。66 原电池电极反常原电池中，一般负极为相对活泼金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极应为Al而不是Mg，因为Mg与NaOH不反应。其负极电极反应为：67 有机物中不饱和键难加成有机物中若含有不饱和键，如 时，可以发生加成反应，但酯类或羧酸中， 一般很稳定而难加成。68 稀有气体也可以发生化学反应稀有气体结构稳定，性质极不活泼，但在特殊条件下也能发生化学反应，目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。如 、 等。69 物质的物理性质反常（1）物质熔点反常VA主族的元素中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低；IVA主族的元素中，锡铅的熔点反常；过渡元素金属单质通常熔点较高，而Hg在常温下是液态，是所有金属中熔点最低的。（2）沸点反常常见的沸点反常有如下两种情况：①IVA主族元素中，硅、锗沸点反常；VA主族元素中，锑、铋沸点反常。②氢化物沸点反常，对于结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点反常，原因是它们易形成氢键。（3）密度反常碱金属单质从上至下密度有增大的趋势，但钠钾反常；碳族元素单质中，金刚石和晶体硅密度反常。（4）导电性反常一般非金属导电性差，但石墨是良导体，C60可做超导材料。（5）物质溶解度有反常相同温度下，一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。但 溶解度大于 。如向饱和的 溶液中通入 ，其离子方程式应为：若温度改变时，溶解度一般随温度的升高而增大，但 的溶解度随温度的升高而减小。70 化学实验中反常规情况使用指示剂时，应将指示剂配成溶液，但使用pH试纸则不能用水润湿，因为润湿过程会稀释溶液，影响溶液pH值的测定。胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方 1～2cm处，否则容易弄脏滴管而污染试剂。但向 溶液中滴加 溶液时，应将滴管伸入液面以下，防止带入 而使生成的氧化成。使用温度计时，温度计一般应插入液面以下，但蒸馏时，温度计不插入液面下而应在支管口附近，以便测量馏分温度。 请采纳，谢谢！高中化学有哪些知识点化学高考必考点 #高三# 导语一轮复习中，考生依据课本对基础知识点和考点，进行了全面的复习扫描，已建构起高考基本的学科知识、学科能力和思维方法。二轮复习是承上启下的重要一环，要在一轮复习的基础上，依据考纲，落实重点，突破难点，找准自己的增长点，提高复习备考的实效性。 考 网为你整理了《高三化学基本知识点总结》希望可以帮助你学习！ 高三化学基本知识点总结（一） 1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 　(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 　(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 　(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 　(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 　2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 　(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 　(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 　3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 　4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 　如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 　5、审题时应注意题中给出的附加条件。 　①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 　②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 　④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 　6、审题时还应特别注意以下几点： 　(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 　(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。 　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O 高三化学基本知识点总结（二） 1N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食 　2稀有气体—保护气,霓虹灯,激光 　3H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料; 　4CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰) 　5C金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂 　木炭制黑;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂 　6CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰 　7Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿 　8AgBr：感光材料;AgI：人工降雨 　9S：制硫酸，硫化橡胶，制黑，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病 　10P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹 　11Si：制合金，制半导体。 　12SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃 　13Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂 　14MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝 　15明矾：净水剂; 　17漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3 　18消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒; 　苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒) 　19BaSO4：医疗“钡餐” 　20制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga 　21K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管 　22小苏打，治疗胃酸过多症 　23MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解) 　24果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯， 　25气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰 　26乙二醇用于内燃机抗冻 　27甘油用于制，溶剂，润滑油 　　总结高考化学知识点 　1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 　5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 　7ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。 　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。 　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。 　19、非金属元素的最高正价和它的'负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 　22稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。 　23离子的电子层结构一定是稳定结构。 　24阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。 　25一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<fe2+。 p=""> </fe2+。> 　26同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。 　27分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 　28单质分子中一定不含有极性键。 　29共价化合物中一定不含有离子键。 　30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。 　31含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。 　32单质晶体一定不会是离子晶体。 　33化合物形成的晶体一定不是金属晶体。 　34分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。 　35对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。 　36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。 　37微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。 　38失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。 　39原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。 　40原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。 　41ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。 　42由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。 　43分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。 　44共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。 　45含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。 　46对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。 　47含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。 　48离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。 　49盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。 　50固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。