对于高考的化学来说，有哪些常考的知识点呢掌握这些必考的基础知识点对于化学成绩的提升非常有帮助，我为大家整理了一些必考的化学知识点。 高考化学常考知识点总结 一、氧化还原相关概念和应用 (1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念 (2)氧化性、还原性的相互比较 (3)氧化还原方程式的书写及配平 (4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应) (5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应 (6)电化学中的氧化还原反应 二、物质结构、元素周期表的认识 (1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布 (2)同周期、同主族原子的半径大小比较 (3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构 (4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。 三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。 四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系) 化学如何学习史上最强高考励志书《高考蝶变》教你怎样提高成绩，淘宝搜索《高考蝶变》购买。 五、离子的鉴别、离子共存 (1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存 (2)因相互发生氧化还原而不能大量共存 (3)因双水解、生成络合物而不能大量共存 (4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存 (5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等 六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算 (1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡) (2)电荷守恒中的多价态离子处理 七、pH值的计算 (1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程 (2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度 (3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算) 八、化学反应速率、化学平衡 (1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系 (2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系” (3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程 (4)利用等效平衡”观点来解题 九、电化学 (1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置 (2)能写出各电极的电极反应方程式。 (3)了解常见离子的电化学放电顺序。 (4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系 十、盐类的水解 (1)盐类能发生水解的原因。 (2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。 (3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。 (4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。 (5)能发生完全双水解的离子反应方程式。 十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物 (1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应 (2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点 (3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。 (4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。 (5)物质间三角转化关系。 十二、有机物的聚合及单体的推断 (1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属 (2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属 (3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应 十三、同分异构体的书写 (1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐 (2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验 十四、有机物的燃烧 (1)能写出有机物燃烧的通式 (2)燃烧最可能获得的是C和H关系 十五、完成有机反应的化学方程式 (1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式 (2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式 十六、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”) (1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。 (2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。 (3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。 十七、化学实验装置与基本操作 (1)常见物质的分离、提纯和鉴别。 (2)常见气体的制备方法。 (3)实验设计和实验评价。 十八、化学计算 (1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。 (2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。 化学计算中的巧妙方法小结 得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。 高中化学必备口诀大全 制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。 制氧装置有特点;底高口低略倾斜。 化学集气口诀： 与水作用用排气法;根据密度定上下。 不溶微溶排水法;所得气体纯度大。 电解水口诀： 正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。 化合价口诀： 常见化学元素的主要化合价 氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅;下面再把变价归。 全部金属是正价;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七;碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。 硫有负二正四六;边记边用就会熟。高中化学高考重点是哪个部分112 电解CuCl2溶液 阳极 2Cl—2e- = Cl2↑ 阴极 Cu2+ + 2e- = Cu 总反应 CuCl2 = Cu + Cl2↑ 113 电解氯化钠溶液 阳极 2Cl—2e- = Cl2↑ 阴极 2H+ + 2e- = H2↑ 总反应 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 114 电解硫酸铜溶液 阳极 4OH—4e- = 2H2O + O2↑ 阴极 2Cu2+ + 4e- = 2Cu 总反应 2CuSO4 + 2H2O =2 Cu + 2H2SO4 + O2↑ 115 电解硝酸银溶液 阳极 4OH—4e- = 2H2O + O2↑ 阴极 4Ag+ + 4e- = 4Ag 总反应4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + 4HNO3 + O2↑100 工业上常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝与金属钠，写出相应的化学方程式 2Al2O3（熔融） = 4Al + 3O2↑ 2NaCl（熔融）= 2Na + Cl2↑ 101 写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的的电极反应和原电池反应 负极 Zn-2e- = Zn2+ 正极 2H+ + 2e- = H2↑ 原电池反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 102 写出钢铁析氢腐蚀所发生的电极反应 负极 Fe-2e- =Fe2+ 正极 2H+ + 2e- = H2↑ 103 写出钢铁吸氧腐蚀所发生的电极反应 负极 2Fe-4e- =2Fe2+ 正极 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 104 以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应 负极 2H2-4e- + 4OH- = 4H2O 正极 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 原电池反应 2H2 + O2 = 2H2O 105 以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应 负极 2H2-4e- = 4H+ 正极 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 原电池反应 2H2 + O2 = 2H2O 106 以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应 负极 CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O 正极 2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH- 原电池反应 CH4 + 2O2 + 2OH- 点燃 CO32- + 3H2O 107 有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，他依靠人体内含有一定浓度的O2、H+及锌进行工作，写出两极的反应式 负极 2Zn-4e- =2Zn2+ 正极 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 108高考化学有多少个考点高中化学高考重点部分：1、盐的水解的本质及表示方法。2、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。3、关于氧化还原反应的分析、方程式简单的配平与基本计算。4、关于电化学的分析，包括原电池、电解池。5、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用。6、同分异构体的分析与判断。7、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。8、有机反应类型及典型例证。9、有机物的合成与推断。10、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素。11以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素。12以氮的氧化物，硝酸、氨气、氨水、铵盐为线索的氮族元素。13以硅及其氧化物为线索的碳族元素。14以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素。15铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐的转化及应用。16二价铁和三价铁的相互转化及应用。原电池与电解池的区别？选修五——有机化学基础考点：1、基本官能团的认知、性质、判定、转化。3、同分异构体的书写2、有机化学推断综合在高考中所占分值约：15分高二下学期：选修四——化学反应原理考点：1、热化学方程式2、反应速率的计算3、化学平衡移动4、盐类水解5、原电池与电解池原理在高考中，选修四考点繁多，且较难，所占分值很大，约：30分以上所列，为重点考点，细节还有许多，应以上面列举为参考，综合个人成绩实际情况，同时关注当年考纲变化。高中化学电极反应式怎么书写对于基础的人来说给你介绍一下我学这地方的经验吧：这可适用于95%以上的题，就是做题时慢点，但高考就考一道选择和一道填空。我是自己总结的几句话，一定要记住，并用之1，原电池与电解池相反2，原电池负极发生氧化反应，失电子3，电镀铜阴极：Cu2++2e-=Cu4，原电池负极活泼，电解池先析出的不活泼5，原电池中阴离子向负极移动6，记住离子放电顺序7，记住“铁腐蚀（吸氧析氢）”“氢氧燃料电池（酸碱）”“电解饱和NaCl溶液”反应式及现象用铁丝、铜丝和CuSO 4 溶液可以构成原电池或电解池，如图所示则下列说法正确的是 A．构成原电池时Cu电化学是高中化学的重要基础理论内容之一,是高考的重点对广大考生而言,电极反应式的书写是难点现就电极反应式的书写总结如下：一、基本准则：1、依据电化学原理,原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子）,阴极发生还原反应（得电子）2、依据电解质的性质酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质,如CO2与OH—生成CO32-还有大量融盐燃料电池,固体电解质,传导某种离子等3、得失电子,电荷的平衡电极反应是半反应,在写某电极反应式时,要注意失电子的数目与电荷的平衡或得电子数目与电荷的平衡4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时,在电极方程式中可直接写成H+或OH-,可以不写成H2O5、两个半反应合并后,总反应要合理这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法,合并不是两个半反应直接相加,要使失电子和得电子的总数相等后再相加合并后的总方程式是否符合客观事实,合并后的总方程式中左边除H2O的电离外,不能包含其他化学反应二、各种典例：例1、锌锰电池,负极是锌,正极是炭棒电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂,除去炭棒上的氢气膜,减小电池的内阻正极反应是NH4+水解而提供的H+,所以电极反应和总反应分别为：负极：Zn—2e-= Zn2+ （失电子,电荷平衡）正极：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 (得电子,电荷平衡)总：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3 B 试题分析：．构成原电池时Cu极反应为：Cu 2+ +2e - ＝Cu，故A错误；构成电解池时Cu极如果作为阳极，则质量减少，如果作为阴极，则质量增加，故B正确；构成电解池时Fe极质量可能减少也可能增加，故C错误；构成的原电池时工作后不能产生气体，因为其电解质溶液为CuSO 4 溶液，故D不正确。点评：本题考查了原电池、电解池的基础知识，这些知识点是高考考查的重点和热点，本题比较溶液。