有机实验在中学化学教学中占据重要地位，是高考和会考的常见考点。在操作和复习有机实验时，须重点关注以下八个关键点。首先，注意加热方式。有机实验通常需要加热，但加热方式根据实验需求有所不同。酒精灯加热适用于需要较低温度的实验，如“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”等。酒精喷灯加热适用于需要较高温度的实验，例如“煤的干馏实验”。水浴加热适用于温度不超过100℃的实验，如“银镜实验”、“硝基苯的制取实验”等。此外，某些实验需要使用温度计测温，如“硝基苯的制取实验”、“乙烯的实验室制取实验”和“石油的蒸馏实验”。其次，注意催化剂的使用。硫酸常作为催化剂用于“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”和“糖类水解实验”。铁在“溴苯的制取实验”中充当催化角色。氧化铝则在“石蜡的催化裂化实验”中起到催化剂的作用。第三，控制反应物的量。有机实验中需严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”中乙醇和浓硫酸的比例为1：3。过多的量会导致反应物升温太慢，增加副反应，影响乙烯产率。第四，注意冷却。挥发性的有害物质在有机实验中较为常见，必须进行冷却以减少挥发。例如，使用冷水冷却的实验包括“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。通过空气冷却的实验包括“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”等，冷却目的为减少反应物或生成物的挥发，确保实验安全和环境清洁。第五，注意除杂。有机物实验中副反应较多，产物中常含有杂质。除杂是保证产物纯净的关键步骤，如通过浓碱液除去“乙烯的制备实验”中的CO2和SO2杂质气体，或通过浓碱液洗涤“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”中的杂质。第六，注意搅拌。在某些实验中，不断搅拌能促进反应的快速进行。例如，“浓硫酸使蔗糖脱水实验”和“乙烯制备实验”中的醇酸混合液配制都需要搅拌。第七，使用沸石防止暴沸。在实验室制取乙烯和石油蒸馏实验中，使用沸石能有效防止暴沸。最后，注意尾气处理。有机实验中产生的有害气体需进行无害化处理。例如，甲烷、乙烯和乙炔的尾气可通过燃烧处理，而“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中的有害挥发物则可通过冷却回流。离高考还有20多天，怎样尽可能的提高理综成绩今后阶段复习的方向和策略是：在巩固各科各知识点的同时，提高解题能力。无论是题型还是难度，都要更加面向高考、贴近高考。复习方式，应该是课外自己独立做题，课内消化老师的讲解，努力提高自己解题的熟练程度。因为高考的绝大多数题目对中上的同学来说，不是考你会不会做，而是考你能不能做得又正确又快，因为会做跟能拿全分还是有差距的。 如何训练你的正确率和解题速度？ 第一要端正解题态度，不急躁，不要为了完成复习任务、应付作业去做题，而是为了提高应试能力。 二要培养认真审题的习惯。审题不仅是读懂题意，尤其是有些物理题，还要读出一些结论，因为很多常见的条件都对应很多重要的结论，在这些结论的基础上，你就不是从零开始做，而是从一个更接近答案的层次开始做。 三要总结知识网络。使知识系统化、完整化、条理化、能力化。把厚厚的几本书，变成薄薄的几页纸，少而精，简而明。将物理知识按照力学、电学、热学、光学、原子物理学等五个方面总结成有内在联系的知识网络。并且标出重点、易错点、采分点。熟练掌握所有的物理公式，有记住比较好的半成品公式。有时间的话，还应该总结题型。 强调即时总结。你可以全部做完题再总结，也可以做完一道特别是做完那种你感到很有收获的题目就停下来先总结一下。 总结什么呢？可以是某道题目的某一条件可以推出一个重要结论；可以是某道题和以前做过的某题解题思想或者方法类似；可以是某道题的解题方法很独特，很经典；也可以是某道题的情况有多种，讨论时容易被遗漏等等。 现在做题千万不要就题论题，要就题论理。要有敏锐的洞察力，要学会联想，学会知识和方法的迁移，学会总结。 总结的工作，不仅在自己做题时需要，在老师的讲评以后更需要，把老师最精华的东西变成自己的本领。物理在理科综合中占的分量最重，理科综合的计算题，基本都是物理题。 比较难的物理题还是有关运动的问题。这类问题虽然可能涉及到重力场，电场，磁场，圆周运动等，但解题的关键还是灵活地综合运用力和运动的关系（既牛顿第二定律），动量定理，动量守恒定律，动能定理等。 拿到这类题目，先看看题目求什么物理量，所求的物理量可能从哪里得到。比如要求时间（t），那么可以联想到运动学的公式（包括匀速的和匀加速的），动量定理，圆周运动的周期等等。再对研究对象（可能是单个物体（隔离法），可能是某个系统（整体法）进行准确的受力分析。 受力分析不仅要看物体受到哪些力，更重要的是这些力哪些是恒力，哪些是变力，如果是变力，又是如何变化的。然后定性地研究它们的运动过程。 在掌握物体运动过程的基础上，先看看能不能对整个过程直接解决，如果不能，则把这个过程分成若干个子过程，每个过程分别解决。 值得强调的是，动量守恒定律和机械能守恒定律适用的对象和范围，它有时只对系统成立，甚至只对某一时刻适用。这样也可以减少出错的可能性。 化学是理科综合中需要记的知识的分量最重的一科。从物质的性质到相关的化学反应式，都要熟记于心。尤其是化学反应式，还要记住化学反应的条件。化学有严格的知识结构板块，它的知识点彼此交联，单纯的题海战术无法奏效。 下面重点讲一下推断题、信息迁移题和实验题。 推断题分有机推断题和无机推断题。相比之下，无机推断题比有机推断题难。信息迁移题是化学考试中必有的一类题。这类问题千百万化，主要有分析与综合型、类比与联想型、归纳与演绎型、比较与分析型、抽象与概括型、变通与转换型、移植与拓展型、假设与验证型等； 解答信息迁移题时有一点要注意，就是抓住题目中新信息的提示功能。 新信息的提示功能主要有以下几种类型： 1、提示“思维起点”。有些信息迁移题很难从已学的知识入手，只有分析新信息，从新信息中确定解题的突破口。 2、提示“思考范围”。有些信息题所给的新信息和要求解决的问题都是陌生的，让人产生一种高深莫测且与所学的知识沾不到边的感觉。实际上，在这类问题中的新信息已经确定了“思考范围”，包括哪些知识点，哪些原理，哪些规律等。 3、提示“思维方法”。当题目中给出了一种新思路或新方法时，就根据这种新思维，灵活运用这种新方法来解决问题。实验题。化学是一门以实验为基础的学科，因此，实验的复习是高考化学科复习的重要环节。化学实验的复习可从以下几个方面着手。 1、掌握化学实验的基础知识。基础知识主要包括试剂的存放与取用；试纸的使用方法；溶液的配制方法；常见仪器的使用方法；混合物的分离与提纯；物质的检验（a、常见阳离子；b、常见阴离子；c、有机物）；常见气体（O2、H2、Cl2、HCl、SO2、NH3、CO2、CH4、C2H4、C2H2等）的制备、净化、收集、检验、尾气吸收及实验装置连接顺序等；实验装置的气密性检查；实验中的安全问题。2、全面掌握重要的定量实验（实验原理、实验仪器、实验步骤、注意事项、误差分析等）。主要包括四个实验：a、室温下盐的溶解度的测定；b、一定物质的量浓度溶液的配制；c、硫酸铜晶体结晶水含量的测定；d、中和滴定。3、能够评价化学实验设计方案。对实验方案的评价，首先要基于对实验原理的理解和对元素、化合物知识的融会贯通；能够对学过的知识的类比、迁移、重组；并从以下三个方面进行评价：a、方案的可行性；b、经济效益角度；c、环保角度。4、能够设计实验方案。 生物主要还是以记忆和理解为主，计算题的难度不在数学计算，而在知识点本身。所以你们还是要掌握各个知识点。重点说一下选择题和实验题。生物的某些选择题。选项中可能会出现平时没怎么想过的问题，这时可以用排除法，用已学的课本上有明确说明的知识把那些错误的选项否定掉，这样会大大提高正确率。实验题。简单地讲一下实验设计。首先要明确实验目的，确定实验原理，选择研究对象；然后设计实验方案，包括安排实验步骤和设置对照实验；最后分析实验可能得到的结果和出现的现象，得出实验结论。 设计实验一般要遵循三大原则：1、单因子变量原则；2、平行重复原则，即控只某种因素的变化幅度，在同等条件下重复实验；3、对照实验原则。 高考前的心理调节很重要。 第一，不要太紧张，想想自己学习了这么多年，又经过了高三一年的总复习，还经历了这么多次模拟考，没有理由说高考会发挥不出来！况且适当的紧张不仅是正常的，也是需要的，如果没有一点紧张那你肯定考不好。我相信你的紧张就是在考前，试卷发下来以后做几题后，你肯定早忘了紧张了。 其次，也不要想万一高考没发挥好怎么办，因为只有在准备不充分，或者麻痹大意的时候才有“万一”，你做得那么好，不会有万一的。你付出的，肯定会得到回报！ 三是考前几天不要再去找题目做了，尤其不要做难题，不要再拔高，回的到基础上来。想想自己一年来做了那么多的题，肯定会举一反三了。应该静下心来，随机想一想知识点，看看有没有忘了的，如果某个知识点记不清了 ， 赶紧把书或者笔记翻开看一看巩固一遍。最后祝你在高考中取得好成绩！高中化学小高考的考纲　　今后阶段复习的方向和策略是：在巩固各科各知识点的同时，提高解题能力。无论是题型还是难度，都要更加面向高考、贴近高考。复习方式，应该是课外自己独立做题，课内消化老师的讲解，努力提高自己解题的熟练程度。因为高考的绝大多数题目对中上的同学来说，不是考你会不会做，而是考你能不能做得又正确又快，因为会做跟能拿全分还是有差距的。 如何训练你的正确率和解题速度？ 第一要端正解题态度，不急躁，不要为了完成复习任务、应付作业去做题，而是为了提高应试能力。 二要培养认真审题的习惯。审题不仅是读懂题意，尤其是有些物理题，还要读出一些结论，因为很多常见的条件都对应很多重要的结论，在这些结论的基础上，你就不是从零开始做，而是从一个更接近答案的层次开始做。 三要总结知识网络。使知识系统化、完整化、条理化、能力化。把厚厚的几本书，变成薄薄的几页纸，少而精，简而明。将物理知识按照力学、电学、热学、光学、原子物理学等五个方面总结成有内在联系的知识网络。并且标出重点、易错点、采分点。熟练掌握所有的物理公式，有记住比较好的半成品公式。有时间的话，还应该总结题型。 强调即时总结。你可以全部做完题再总结，也可以做完一道特别是做完那种你感到很有收获的题目就停下来先总结一下。 总结什么呢？可以是某道题目的某一条件可以推出一个重要结论；可以是某道题和以前做过的某题解题思想或者方法类似；可以是某道题的解题方法很独特，很经典；也可以是某道题的情况有多种，讨论时容易被遗漏等等。 现在做题千万不要就题论题，要就题论理。要有敏锐的洞察力，要学会联想，学会知识和方法的迁移，学会总结。 总结的工作，不仅在自己做题时需要，在老师的讲评以后更需要，把老师最精华的东西变成自己的本领。物理在理科综合中占的分量最重，理科综合的计算题，基本都是物理题。 比较难的物理题还是有关运动的问题。这类问题虽然可能涉及到重力场，电场，磁场，圆周运动等，但解题的关键还是灵活地综合运用力和运动的关系（既牛顿第二定律），动量定理，动量守恒定律，动能定理等。 拿到这类题目，先看看题目求什么物理量，所求的物理量可能从哪里得到。比如要求时间（t），那么可以联想到运动学的公式（包括匀速的和匀加速的），动量定理，圆周运动的周期等等。再对研究对象（可能是单个物体（隔离法），可能是某个系统（整体法）进行准确的受力分析。 受力分析不仅要看物体受到哪些力，更重要的是这些力哪些是恒力，哪些是变力，如果是变力，又是如何变化的。然后定性地研究它们的运动过程。 在掌握物体运动过程的基础上，先看看能不能对整个过程直接解决，如果不能，则把这个过程分成若干个子过程，每个过程分别解决。 值得强调的是，动量守恒定律和机械能守恒定律适用的对象和范围，它有时只对系统成立，甚至只对某一时刻适用。这样也可以减少出错的可能性。 化学是理科综合中需要记的知识的分量最重的一科。从物质的性质到相关的化学反应式，都要熟记于心。尤其是化学反应式，还要记住化学反应的条件。化学有严格的知识结构板块，它的知识点彼此交联，单纯的题海战术无法奏效。 下面重点讲一下推断题、信息迁移题和实验题。 推断题分有机推断题和无机推断题。相比之下，无机推断题比有机推断题难。信息迁移题是化学考试中必有的一类题。这类问题千百万化，主要有分析与综合型、类比与联想型、归纳与演绎型、比较与分析型、抽象与概括型、变通与转换型、移植与拓展型、假设与验证型等； 解答信息迁移题时有一点要注意，就是抓住题目中新信息的提示功能。 新信息的提示功能主要有以下几种类型： 1、提示“思维起点”。有些信息迁移题很难从已学的知识入手，只有分析新信息，从新信息中确定解题的突破口。 2、提示“思考范围”。有些信息题所给的新信息和要求解决的问题都是陌生的，让人产生一种高深莫测且与所学的知识沾不到边的感觉。实际上，在这类问题中的新信息已经确定了“思考范围”，包括哪些知识点，哪些原理，哪些规律等。 3、提示“思维方法”。当题目中给出了一种新思路或新方法时，就根据这种新思维，灵活运用这种新方法来解决问题。实验题。化学是一门以实验为基础的学科，因此，实验的复习是高考化学科复习的重要环节。化学实验的复习可从以下几个方面着手。 1、掌握化学实验的基础知识。基础知识主要包括试剂的存放与取用；试纸的使用方法；溶液的配制方法；常见仪器的使用方法；混合物的分离与提纯；物质的检验（a、常见阳离子；b、常见阴离子；c、有机物）；常见气体（O2、H2、Cl2、HCl、SO2、NH3、CO2、CH4、C2H4、C2H2等）的制备、净化、收集、检验、尾气吸收及实验装置连接顺序等；实验装置的气密性检查；实验中的安全问题。2、全面掌握重要的定量实验（实验原理、实验仪器、实验步骤、注意事项、误差分析等）。主要包括四个实验：a、室温下盐的溶解度的测定；b、一定物质的量浓度溶液的配制；c、硫酸铜晶体结晶水含量的测定；d、中和滴定。3、能够评价化学实验设计方案。对实验方案的评价，首先要基于对实验原理的理解和对元素、化合物知识的融会贯通；能够对学过的知识的类比、迁移、重组；并从以下三个方面进行评价：a、方案的可行性；b、经济效益角度；c、环保角度。4、能够设计实验方案。 生物主要还是以记忆和理解为主，计算题的难度不在数学计算，而在知识点本身。所以你们还是要掌握各个知识点。重点说一下选择题和实验题。生物的某些选择题。选项中可能会出现平时没怎么想过的问题，这时可以用排除法，用已学的课本上有明确说明的知识把那些错误的选项否定掉，这样会大大提高正确率。实验题。简单地讲一下实验设计。首先要明确实验目的，确定实验原理，选择研究对象；然后设计实验方案，包括安排实验步骤和设置对照实验；最后分析实验可能得到的结果和出现的现象，得出实验结论。 设计实验一般要遵循三大原则：1、单因子变量原则；2、平行重复原则，即控只某种因素的变化幅度，在同等条件下重复实验；3、对照实验原则。 高考前的心理调节很重要。 第一，不要太紧张，想想自己学习了这么多年，又经过了高三一年的总复习，还经历了这么多次模拟考，没有理由说高考会发挥不出来！况且适当的紧张不仅是正常的，也是需要的，如果没有一点紧张那你肯定考不好。我相信你的紧张就是在考前，试卷发下来以后做几题后，你肯定早忘了紧张了。 其次，也不要想万一高考没发挥好怎么办，因为只有在准备不充分，或者麻痹大意的时候才有“万一”，你做得那么好，不会有万一的。你付出的，肯定会得到回报！ 三是考前几天不要再去找题目做了，尤其不要做难题，不要再拔高，回的到基础上来。想想自己一年来做了那么多的题，肯定会举一反三了。应该静下心来，随机想一想知识点，看看有没有忘了的，如果某个知识点记不清了 ， 赶紧把书或者笔记翻开看一看巩固一遍。最后祝你在高考中取得好成绩！ 还有 高考理综试卷比较平稳，题型就那么几种，一卷是选择题，二卷通常有无机推断题、实验题、理论简答题、计算题、有机推断题。要达到高考成绩80分，选择题只要达到36分以上，力求满分（模拟题通常难度大些，得分率低些），二卷达到40分以上。如果复习时，方法得当，肯花精力，一般是能够达到这个目标的。要再提高一步，难度就要大些。平时模拟考试达不到80分，存在的问题一般是：基础不扎实，一些重要的知识点，没有记住，一些重要的概念模糊不清，表达不规范，有些已掌握的知识在综合题中出现不会灵活运用。解决了这些问题，成绩自然就会提高。怎么解决这些问题呢？要学会发现问题。哪些知识没有记住，哪些概念模糊，哪些问题表达不规范。不看书，不做题，不考试，特别是不做题，不考试，不容易发现具体问题。化学这门学科，虽然要记得知识点很多，但靠死记硬背没有用。要学会在练习、考试中发现问题，带着问题听课，看书，翻资料，有意识的矫正一些不规范的表达。因此，必须重视做题。通过做题发现问题，通过做题巩固知识，通过做题学会运用。做题要花时间，高三时间紧，必须提高做题效率，题目不是做得越多成绩一定越好。认真处理老师布置的题，比分不清题目的难易，盲目多做题效果好。只要不是考试，做题时要学会看书，查资料，尽量不要蒙。考试后，也应尽可能及时看书，查资料，明确习题中涉及到的基础知识。准备一本记错本，对做题中发现的错误，知识漏洞，尽量用自己的语言表达，记在记错本上；准备一本错题集，把做错的题按无机推断题、实验题、理论简答题、计算题有机题分类剪贴在一起。积累一段时间，进行整理，根据内容，对存在的问题，重点突破。适当选些往年的高考题练习巩固。由于针对性强，花时间相对较少，效果较好。选择题最能反映基础知识扎实不扎实，评讲过的习题，要反思，对做错了的习题，或蒙对的习题涉及到的没有记住的知识点，模糊的概念，要及时记在记错本上。听课时要特别关注。另外，要经常浏览。知识性的问题，错过几次，记过几次，由于特别关注，往往记得特别牢固，如果老是记不住，早晚花不多的时间，多看几遍，认定非记不可的知识，一般都能记住。概念性的问题，除认真听老师解说外，要看课本，翻资料，分析、比较，，力求弄懂，再次运用，要细心体会。这部分问题，要舍得花时间，轻易不放过。二卷综合性要强些，也不乏一些基础知识问题，如不细心，表达不规范，会造成高高兴兴得低分。这部分错误，也要及时记在记错本上，引以为戒。经常这样做，考试时，潜意识会防止出现这类错误。由于解题思路和方法问题，导致不会做的综合题，练习后，要深入想一想。这是什么题型，涉及那些知识，这些知识之间有哪些联系，出题的人考什么，可以怎样解？还可以怎样解题目还可以怎样变化？解这类题的关键是什么？哪里易错？老师布置的练习和考题，涵盖面很大，不会做的题，是自己的薄弱环节，这样对待做过的综合题，坚持下去，解综合题的能力必有很大的提高。开始可能嫌烦，满足会做就行，坚持下去，会有意想不到的收获，解类似题时像出现灵感，看完题，就能想到怎么解。下面对二卷的不同题型复习方法分类提提建议无机推断题：涉及的一般都是常见物质，涉及到的知识，一般都是多次运用过的知识点，把结果往题目中代入，一般每一步都能够理解。如果发现知识盲点，要特别注意，这是重要的知识点，必须掌握；若解题时，找不到突破口，无法推出结论,问题可能出在元素化合物知识之间的转化关系生疏，对题眼不敏感，不经他人点拨，自己想不到；不善于独立从多角度分析，寻找解题途径。适当选些有答案的推断题，不看答案，独立求解，对平时做错了的推断题，多深入想一想。做到一定量，解这类题就会得心应手。另外，做这类题，推出物质后，还要特别注意题目提出的问题，要防止答非所问。实验题：每次练习后，都一定要认真听老师评讲，弄清实验目的、原理、细节、问题的准确答案，仔细体会。积累到一定程度，花点时间对实验问题进行分类，特别是高考临近阶段，要熟悉常见实验问题的解法。计算题：综合卷中计算题难度不大，不必选太多难题练习，认真对待老师布置的习题就够了。重在理解反应原理，注意守恒法、差量法的运用。选取一些典型题，深入剖析，积累经验。做难化学计算题，很费时间，对高考理综考试，得不偿失，理论简答题：综合卷出现的题，一般难度不大。不必选难题练习。对练习和考试中遇到的这类题，重在理解，细心揣摩答案，真正理解答案，理解答案中是怎样回答为什么的，总结规律。对有机推断题，前期月考，有机题得分率不高，不必太在意。可就题论题，弄懂就可以。这类题，规律性较强，但知识点多，难记，是老师后期复习的重点内容。只要在后期复习时认真听课，重视每一次练习和评讲，对做错的题注意校正，不会成为大问题。有机题，经过后期重点复习，应该是最有把握的得分大题。总之，复习时做到认真听课，认真做老师布置的题，认真听老师对习题的评讲，对做错的题要反思，发现的问题要做笔记，特别要重视对慨念的准确理解，对做错的题，要定期整理，根据存在的问题，要适当选些有针对性的课外习题练习巩固。平时做题要以老师布置的题为主，注重做题质量。以一次月考试题为例说明怎么在记错本上作笔记和反思。记错本：1、 烃的衍生物，除一氯甲烷、甲醛外，在标况下都不是气态，224L远大于1mol。2、 将溶液加热，不用坩埚；用烧杯装溶液加热，溶液的体积不能超过容器容积的三分之二；烧杯必须隔石棉网加热。3、 1mol一元酚酯要消耗2mol氢氧化钠，羧酸钠和酚钠中均含钠元素。4、 化学式为A2B3,A的化合价不一定为+3价，如C2H3(乙烷的最简式)。5、 含铵根离子、氯离子、氢离子、氢氧根离子的溶液，可以认为是氨水和盐酸反应的产物。若恰好反应，溶液显酸性，若酸过量，溶液显酸性，若氨水过量，溶液可能显中性或碱性。溶液显碱，说明氨水过量，氨水过量，铵根离子浓度一定大于氯离子浓度；溶液显酸性，说明恰好反应或酸过量，若恰好反应，铵根的水解程度很小，氯离子浓度一定大于氢氧根浓度，若酸过量，氢氧根离子浓度更小。1、 氨水在密闭容器中，上层空间有氨气，缩小容器的容积，可增大上层空间氨气的压强从而增大氨气在水中的溶解度。反思：26题：考察对中学出现的置换反应的熟悉程度题眼：1、光合反应的产物属于单质的是氧气2、根据反应物的类别确定涉及到的反应类型为置换反应和化合反应。回顾：中学涉及到的置换反应类型，翻书、查资料，尽可能多的列出学过的置换反应。对列出的反应分类。根据反应物的聚集状态分:在溶液中的反应如金属跟水、酸、盐的反应，非金属跟无氧酸和盐的反应，干态反应如铝热反应、镁与二氧化碳的反应；根据单质的类别分：金属置换金属、金属置换非金属，非金属置换非金属，非金属置换金属。另外，还有常规反应和特殊反应，如钠置换钾，氢气置换四氧化三铁中的铁就属于特殊反应，要从平衡移动的角度解释。想一想：如果X、Y均为非金属是否有答案。（有答案，答案为碳、硅，注意：B为一氧化碳）28题：考察对氧化还原反应原理的灵活运用以及从量的角度认识化学反应氧化亚铜和硫化亚铜反应，产物之一是铜，铜元素被还原，被氧化的元素只能是硫，因为铜能被氧气氧化，，氧化产物不能氧气，硫的氧化产物应该是二氧化硫。因为二氧化硫不能被氧化铜或硫化铜氧化，也不能是硫，硫能跟铜化合。由配平的化学方程式可知，硫化亚铜与氧化亚铜的化学计量数比为1:2，由铜元素守恒和质量守恒可得：所求得质量比为2：1。反应后气体增重2kg,由化学方程式可知：2molCu2S被氧化，气体增重32g；由差量法得：硫化铜的质量为20kg，质量分数为20%注意守恒法和差量法的运用。反思，不必记下来，能想到多少，尽量想到，不拘形式。越到后来，联想越多。另外你可以先做你的强项，既然是强项，就要该拿的分数就要拿到，不能会的也拿不到~~然后，你可以在这几个月内在把化学弄弄清楚，因为相比较之下，我认为化学比物理好懂多了，所以如果你把化学和生物的分拿住了，最后在用剩下的时间来答物理，因为每年都是物理出的最难的~~ 记住，千万不要贪，这是我们老师跟我们说的，因为他们出的理综篇子一般都是让咱们做不完的，不要妄想把所有的题你都能做一变，那是不可能的 这就是偶做理综的方法了，但不知道适不适合你，一般方法都是看自己的情况来定 首先你要对基础知识了如指掌，如果没有坚实的基础，很难拿高分 然后你在平时做题的时候多去总结，有哪些题型很重要，有哪些题型自己还不会， 不断地总结，会给你带来极大的提高，这样就能省很多时间，不必反反复复的做一些重复的动作 但是坚实的基础还是必需的 掌握答题顺序，选择一定是要先做的，要细心，然后后面的三科大题就看你的学习水平了。觉得化学和生物哪一科更好，就先做哪一科的题，物理一定要最后做，不论你的物理学的怎么样，都要最后做！因为物理是要想象“物理情境”的，很费时间。大概就是这样，平时还是要多训练，考场上再注意些答题技巧才真正能考好！祝你成功！高考化学实验题目解题方法总结哪年？哪省？2013年江苏省高考化学考试说明 一、命题指导思想 普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具有同等学力考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生统考成绩、学业水平测试等级和综合素质评价情况择优录取。普通高等学校招生全国统一考试应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。1．2013年化学科（江苏卷）的命题将按照“有利于科学选拔人才、促进学生健康发展、维护社会公平”的原则，既能发挥化学基础学科的作用，又能促进化学新课程改革的深化；既重视考查考生对中学化学课程的学习水平，又关注对考生进入高等学校继续学习潜力的评价；既关注普通高中课程改革实践的实际情况，又能发挥高考命题的导向作用，失去新课程的课堂教学改革。2．2013年化学科（江苏卷）以考查学生的化学科学素养和学科能力为主旨，以《普通高中化学课程标准（实验）》所要求的基本思想。基本方法、基础知识和基本技能等为主要考查内容，重点考查考生的信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和化学思维等能力。引导学生认识科学及其发展过程，认识科学、技术、社会和环境之间的相互关系，初步形成正确的世界观、人生观、价值观和实事求是的科学态度，初步树立和谐、可持续发展的科学发展观，以促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。3．2013年化学科（江苏卷）将进一步体现高中化学课程的“基础性、应用性、时代性”的特征，进一步体现化学科（江苏卷）的“宽基础、厚实践、重能力”的特色。 二、考试内容及要求 根据普通高等学校对新生化学科学素养的要求，依据中华人民共和国教育部颁布的《普通高中化学课程标准（实验）》，参照《普通高等学校招生全国统一考试大纲（课程标准实验版）》，结合江苏省普通高中课程教学要求，对化学学科的考试内容作如下说明。（一）素养和能力要求1．理解化学科学（1）了解化学科学发展的主要线索，形成化学科学的基本思想和基本观念，理解化学核心概念和基本原理，认识化学变化的基本规律。（2）能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产、生活和科学研究中与化学相关的简单问题进行分析解释，作出合理的判断或得出正确的结论。（3）认识化学科学及其重大成果对人类社会发展的作用，初步形成科学、技术、社会、环境之间和谐、可持续发展的科学发展观。2．形成信息素养（1）能够通过对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象以及相关模型、数据和图形等的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用。（2）能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息。3．学会实验探究（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握并应用化学实验的基本方法和技能。（2）具有较强的问题意识，能够在给定情境中通过分析、判断提出有探究价值的化学问题。（3）能设计解决简单化学问题的实验探究方案，能运用观察、实验、阅读资料等多种手段收集证据，能运用比较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论。（4）能对探究方案、探究过程、探究结论等进行分析、比较和评价，能用化学用语准确地表达探究结果，并应用探究结果解决相关问题。4．解决化学问题（1）能将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题。（2）能用正确的化学语言表达化学问题解决的过程和结果，并作出解释。（二）化学基础知识与技能重要层次2013年化学科（江苏卷）重视对高中化学课程中的基础知识和技能的考查。对高中化学课程中的基础知识和技能按由低到高的要求，分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次。其含义分别为：了解：对所学化学知识与技能有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识和技能的含义及其应用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和事实。综合应用：在理解所学化学知识和技能之间的本质区别与内在联系的基础上，能运用所掌握的知识和技能进行必要的分析、类比、推理、归纳或计算，能解释、论证并解决一些具体化学问题。（三）考试范围和内容2013年普通高等学校招生全国统一考试化学科（江苏卷）考试范围分为必考内容和选考内容。必考内容为普通高中化学课程中的“化学1”、“化学2”、“化学反应原理”和“有机化学基础”4个课程模块的内容。选考内容包括普通高中化学课程中的“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，考生从中任选一个模块内容。第一部分 必考内容根据《普通高中化学课程标准（实验）》，2013年化学科（江苏卷）考试必考部分的内容包括：化学科学特征和基本研究方法、化学基础概念和基本理论、无机化合物及其应用、有机化合物及其应用和化学实验基础五个方面。1．化学科学特征和基本研究方法（1）认识化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门基础科学。知道化学科学发展的主要线索和发展趋势。（2）认识物质的组成、结构与性质的关系。理解化学反应的本质及化学反应过程中所遵循的基本原理和规律。（3）认识科学探究的一般过程，了解以实验为主的科学探究方法。认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法在化学科学发展中的作用。（4）了解定量实验研究的方法在化学科学发展中的作用。认识现代分析仪器和技术在测定物质组成和结构中的作用。（5）了解科学、技术、社会、环境的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。认识化学学科对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。2．化学基本概念和基本理论（1）物质的组成和分类①理解分子、原子、离子等的含义。②理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。③理解物理变化与化学变化的区别和联系④掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。⑤熟悉常见元素的主要化合价，能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。⑥知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的生产、生活中的应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。⑦理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。⑧理解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求）。（2）化学反应与能量转化①能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。②能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。③了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）等概念。④能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。⑤理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。⑥理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。⑦了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。⑧认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。⑨了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。（3）物质结构与性质①了解元素、核素和同位素的含义。②了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。③了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。④了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。⑤了解元素（主族和零族）原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。⑥知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。⑦能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。（4）化学反应速率和化学平衡①了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。②了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。③认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。④了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。⑤理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。⑥理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。⑦认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。（5）溶液中的离子平衡①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。②了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。③了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。④了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。⑤理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数（Ksp）进行简单计算。⑥了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。3．无机化合物及其应用（1）理解并能应用常见金属的活动顺序。（2）了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。（3）了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。（4）认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。（5）了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。4．有机化合物及其应用（1）了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。（2）知道有机化合物中碳的成键特征，并能认识手性碳原子。（3）了解常见有机化合物中的官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。（4）了解有机化合物存在同分异构现象（不包括立体异构），能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式。（5）了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能判断典型有机反应的类型。（6）掌握烃（烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构特点和主要性质。能利用不同类型有机化合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有机化合物。（7）知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。（8）了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学发展中的重要作用。（9）知道简单合成高分子的单体、链节和聚合度，了解合成高分子的性能及其在高新技术领域中的应用。（10）认识有机化合物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。5．化学实验基础（1）知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。（2）熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。（3）能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。（4）掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。初步掌握中和滴定的原理和方法。初步掌握测定溶液pH的方法。（5）了解Cl－、SO42－、CO32－、Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。（6）了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。（7）了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。（8）了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。（9）能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。（10）能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。第二部分 选考内容1．“物质结构与性质”课程模块（1）原子结构与性质①认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。②了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素的原子及简单离子的基态核外电子排布。③了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。（2）化学键与物质的性质①理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成。②了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。③了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。④了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的性质差异。⑤能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。⑥了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。⑦了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。⑧能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。⑨知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。⑩了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。（3）分子间作用力与物质的性质①知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。②知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。③了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。④了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。2．“实验化学”课程模块（1）化学实验基础①认识化学实验在学习和研究化学中的作用。②了解化学实验的绿色化和安全性要求，形成环境保护的意识。③了解常见物质的制备和合成方法。④能应用过滤（抽滤）、结晶、萃取、蒸馏、层析等方法分离和提纯常见的物质。⑤了解常见物质的组成和结构的检测方法，了解质谱、核磁共振谱、红外光谱等在测定物质组成和结构中的作用。⑥了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。⑦了解反应条件控制在化学实验中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。（2）化学实验探究①了解化学实验探究的一般过程。②能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。③能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。④能通过化学实验收集有关数据和事实，并运用科学方法加以处理。⑤能对实验事实做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法形成实验探究结论。⑥能对实验探究过程进行评价和反思，并应用探究结果解决相关的化学问题。 三、考试形式及试卷结构 （一）考试形式闭卷、笔试。考试时间为100分钟。试卷满分为120分。（二）试题类型及分值比例试题包括选择题和非选择题两大类。试卷分值比例为选择题约占三分之一，非选择题约占三分之二。必考部分和选考部分分值比例为必考部分约90%，选考部分约10%。（三）必考部分内容比例化学基本概念和基本理论 约30%元素及其化合物 约20%有机化学基础 约17%化学实验 约20%化学计算 约13%（四）试题难易比例容易题 约30%中等难度题 约50%较难题 约20% 四、典型题示例高考化学考哪些知识点一中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。2“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。3先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6先验气密性(装入药口前进行)原则。 7后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验： 加热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四常见物质分离提纯的10种方法 1结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3过滤法：溶与不溶。 4升华法：SiO2(I2)。 5萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 五常用的去除杂质的方法10种 1杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4加热升华法:欲除去碘中的沙子，可 用此法。 5溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 六化学实验基本操作中的“不”15例 1实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 2做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。 3取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 4如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。 6用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。7向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 8不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。 9给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 11给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 13使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。 14过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 15在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。　七化学实验中的先与后22例 1加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3制取气体时，先检验气密性后装药品。 4收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 13用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 14配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 17碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 20用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 21配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 22称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 八实验中导管和漏斗的位置的放置方法 在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。 1气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。 4进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。 5点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 6进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 10制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 11制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。 九特殊试剂的存放和取用10例 1Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7NH3•H2O：易挥发，应密封放低温处。 8C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 9Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 十中学化学中与“0”有关的实验问题4例 1滴定管最上面的刻度是0。 2量筒最下面的刻度是0。 3温度计中间刻度是0。 4托盘天平的标尺中央数值是0。高考化学主要考察以下知识点：1化学基本概念和基本理论：包括物质分类、元素周期律、化学反应与能量、化学平衡、水溶液中的离子平衡、电化学等。2元素化合物知识：考察学生对常见元素的单质及其重要化合物性质的了解程度，包括它们的物理性质、化学性质、制备方法等。3有机化学基础：考察学生对有机化合物性质和反应类型的理解，包括烷烃、烯烃、芳香烃、醇和酚、羧酸和酯等。4化学实验基础：考察学生对化学实验操作、实验仪器、实验安全等方面的了解，包括实验室基本操作、气体制备、物质检验等。5化学计算：考察学生对化学计算方法的掌握，包括定量计算、化学方程式的计算等。以上是高考化学考试中常见的一些知识点，但具体考试内容和难度还会根据每年的考试大纲和考生水平有所变化。因此，对于高考化学的备考，需要全面了解和掌握这些知识点，并注重实践操作和计算能力的训练。