1)答：正逆反应速率都加快。分析：体积减小时，气体反应物浓度增大导致正反应速率加快，气体生成物浓度增大导致逆反应速率加快。 2)答：正逆反应速率都不变。分析：若压强增大可导致气体浓度增大(如减小体积导致的压强增大)，则反应速率加快；若压强增大不能改变原气体浓度(如定容时充入N2)，则对反应速率无影响。 3)答：正、逆速率都减小。分析：压强不变时充入N2，容器总体积必增大。而容器体积的增大必导致原有气体浓度的降低，反应物气体浓度降低正反应速率减慢，生成物气体浓度降低使逆反应速率减慢。关于化学反应速率的问题7生成物4C浓度降低反应速率降低12C消耗B为V原混合气肯定大于15V因为此反应为可逆不完全进行A消耗05B消耗1所以总体大于15V13A设原混合气三者比例中每一分为Xmol,设所求为Y，根据原子守恒得出硫原子：9X=2+Y氧原子：32X=82+2Y结出Y=07X=0314BA平衡左移C，D平衡不变，因为容器可变气压不会改变高中 化学 反应限度速率的问题1(1) 减小,因为浓H2SO4使Fe钝化。 （2）加大、因为不纯的铁构成原电池，加快反应速率2A错，少量BaCl2固体v(H2)不变B错，VmL Na2SO4溶液v(H2)减小，因为加多了溶剂，浓度变小了C对，相当增大了H+浓度，所以v(H2)增大D错，因为稀硝酸有强氧化性，与Zn反应不会产生H2。化学反应速率的一道题一、1、若增大氮气的浓度 正反应速率增大 平衡向右移动，氮气的转化率减小。根据勒夏特列反应，平衡只能向削弱变化的方向移动，而不是抵消。新加入的氮气促进了平衡的移动，它本身会被消耗一部分，但是不可能被消耗完。2、减小氨气的浓度，逆反应速率减小，同时正反应速率不变，所以平衡正向移动。3、加入催化剂，增大的只是速率，但是由于正逆反应同比增大，所以不存在转化率增大的问题二、恒容恒温下，同时将混合气体浓度增大，反应会正向移动。因为在此情况下，正逆反应速率都增加，但是由于正反应物有两个，反应速率增加得更快，超过了逆反应速率，所以平衡正向移动。这是大学里要讲的速率定律，提前感受一下吧，呵呵高中化学题，用氧气表示反应速率，用三段式法怎么算反应速率与浓度有关，浓度越大，反应速率越快。随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增加，所以，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。因此B的速率减小，C的速率增大。D错了　　 2 N2O5 <=> 4 NO2 + O2 　　始: 00408 0 0　　转化: x 2x x/2　　1min: 00300　　则有:　　00408-X=00300　　X=00108　　因此:　　v(N2O5)=x /60s=00108mol/L /60s=1810^-4mol/(Ls)　　v(O2)=x/2 /60s=00054mol/L /60s=9010^-5mol/(Ls)　　因此A