辽宁高考:化学选择题6个知识块 实验考点有8个 如何抓好这剩下的宝贵复习时间，使化学的考前复习达到最佳效果？现就笔者在高三的教学实践中总结出的一些个人体会呈现给大家。 一、梳理整合 对知识进行梳理、归类、比较、整合，找出学科内各部分知识之间的联系，并将内容分专题整合成知识网络，形成知识板块，构建知识体系。从而学会对复杂问题进行分解，学会对简单问题进行组合，提高对知识的应变能力、迁移能力和衍生能力。具体做法举例如下： 1细致研读《考试说明》，按照考试说明的要求展开主线复习。 考试说明(即考纲)是高考的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。 有了第一轮复习的基础，再加以考试说明的宏观把握，应该明确目标和方向，恰当地投入。比如对于元素化合物部分的复习，应该抓住典型、带动其他的主线复习，就可以达到事半功倍的效果。中学化学集中学习了氢、氧、硫、氯、氮、磷、碳、硅、钠、镁、铝、铁等元素，在非金属元素中，以硫、氮的知识较为复杂，在金属元素中，铝具有两性特点，铁的变价很有代表性，复习时要依照《考试说明》的要求重点抓好以氯、硫、氮为代表的非金属元素，以钠、铝、铁为代表的金属元素及其化合物，以化学理论为指导，紧密结合化学实验，就能较好地掌握全部元素化合物知识。 在元素化合物知识的复习中，各个知识点应以元素的单质及其重要化合物的化学性质为重点。这是因为物质的性质反映物质的结构，决定物质的用途、制法、检验、存在、保存等。在形成知识主线的基础上，重点放在结合化学理论复习典型元素化合物，并以此带动全局知识的复习，掌握复习方法，培养自学能力。这样更有利于解决高考中守纲不守本的新信息题，有利于发挥迁移能力，预测未知元素的性质。 2梳理近几年的高考试题，整合各个专题的常考热点。 比如对于实验专题的复习历来都是学生感到烦琐和不自信的地方，我们不妨在进行第二轮复习的时候直面历届高考化学试题，总结归纳这其中的必考点加以强化复习，就会让我们有明确的方向和必胜的信心了。实验部分常常涉及的考点一般有以下8个方面： ①仪器的排列组合。根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。 ②接口的连接。一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出），若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进（同样利用CO2和水蒸气的充分吸收）“小”出（利于余气的导出），若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。 ③气密性检查。凡有制气装置都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查如何进行气密性检查显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。 ④防倒吸。 ⑤事故处理。 ⑥实验方案的评价。对实验方案的评价应遵循以下原则：a能否达到目的；b所用原料是否常见易得、廉价；c原料的利用率高低；d过程是否简捷优化；e有无对环境污染；f实验的误差大小有无创意等等。 ⑦实验设计。实验设计属于一种较高层次的能力考查，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。 ⑧实验结果的分析。一般从以下四方面考虑：a方案是否合理，这是决定实验成败的关键；b操作不当引起的误差；c反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；d所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。上海徐汇好的高中化学春季补习辅导班有哪些？高中化学实验的方法有哪些做实验的注意事项我们从到了七年级就开始学习化学,但是学过的孩子们应该都知道,在初中只是先接触一下,到了高中化学才开始真正的学习,但是学习化学就会做实验,做实验的方式都有什么化学实验只要是学习这个科目你就避免不了会出现做化学实验的情况,高中化学实验有什么方法1、掌控变量的方法在实验或实际问题中,往往有许多因素发生变化,导致规律不易显现前提就你要控制好量程的变化,然后依次研究一个因素的影响和利用例如,气体的性质、压力、整体面积和气温常常一同变化我们可以控制一个状态参数不变,找到其他两个参数之间的关系,然后统一它们还有我们之前人们的一些定理都是能进行钻研的2、等效替代法还有的一些物理量还不是很好,没有表现的测试它们可以被直观、但是这些还是可以很好的测出我们的成效还有这种量的出现,从而简化了问题还有你要是采用这种标准的直径,都是可以利用这种多层次的方式;丈量单摆的周期时,还有就是你可以看见这些状况都是能进行表现还能看见纸带,可隔几个点找出计数点剖析等3、累积法还有要经过这种试剂都是能进行变化来精确到你的一些视线,可以将少量的物理量转化为大量的物理量它不仅测量方便,而且可以提高测量精度,减少误差例如,在测量均匀细丝直径时,可以采用多圈闭合法,但是在你进行测量的情况之下,可以测量30-50次全振幅的时间;在分析点定时产生的胶带时,可以按几个间隔找到计数点4、留迹法有些物理过程是短暂的,我们需要记录和研究它们,拍摄它们,像照相机一样分析它们例如,你要是使用这种实验的方式就可以看见这些波动的趋势,用点定时器记录物体的位置,用一些物种来进行抛球的位置,用示波器观察交流信号的波形5、外推法但是还有的一些物理都是能进行改变都是可以不断的观察但是在这种状况在之下,直接观察是不容易的如果将局部观测规律外推到极端,就可以达到目的化学实验仪器在上面的文章当中我给你们说了很多关于高中化学实验有哪些方法的类别,我相信大家应该也都知道了,每个实验都有它适合的方法,你们一定要择选适宜他的方式,还要注意一些事项广高二学生，我X科选化学，但不是我擅长的科目，所以跟不上别人，总刚过及格线，这样到时高考怎么办？你好，徐汇的-东南数理化老师很棒的。化学实验综合题是高考的热点问题，解题思路如下：一，导气管链接，一般遵循装置排列顺序；二，仪器连接，根据实验目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取-干燥-主体实验-试验产品保护与尾气处理；三，气密性检查，检查方法虽多，但总原则是堵死一头，另一头通导管插入水中，微加热容器，观察是否有气泡逸出……四，防倒吸，用溶液吸收气体或排水集气的试验中都要防倒吸；五，实验方案评价，遵循原则：能否达到目的，所用原料是否常见易得，原料利用率高低，过程是否简洁优化，有无环境污染，误差大小等；六，实验结果分析，一般考虑：方案的合理性，误差，反应条件不足时可能的情况，试剂不纯，杂质参与的可能情况分析等。高纯硅的制备——浅谈高考化学实验题解题思路的建构其实我觉得化学应该是相对而言较简单的了，它的联系性很强，所以只要你狠扎狠打，是很容易有所改观的。首先要做好知识的梳理，方程式要自行整理（可按照主族整理），重点方程式像是较长考的铝三角、铁、氯等的化学反应一定要记熟。再者要注意各个化学物质的特殊性，特殊的反应现象，例如可以和氢氧化钠反应的金属只有铝，单质只有铝、氯气、硫、溴，化合物要注意二氧化硅。这是专为化学推断的框图题做准备的。实验方面注意仪器的选用，气体的收集、尾气处理、除杂、气密性的检查、仪器操作等。事实上仪器的选用考的就是你对化学反应中所需条件与反应物生成物性质的熟悉，简单来说就是对化学方程式的熟悉。有机方面，因为所学知识有限，最容易拿分，所以一定要一而再再而三地复习巩固，保证一分不落。当然我所说的这些还只是皮毛，我主要想说的是，化学讲求细心，要考满分很难，但是，要考高分却是很有可能。刚开始学的时候对知识还不够熟悉，分数考不高是自然的，随着高三一轮轮的复习，知识就那些，一直煮总可以煮熟。一定要有信心~题目都是万变不离其中的，就算广东的化学再活也都可以克服（PS。。是真的很灵活啊~）！加油！我看到了您回答的关于高中化学实验的问题，请问您是否愿意给我发一份相关资料探索高考化学实验题的解题策略：以高纯硅制备为例</高考改革的潮流中，化学试题愈发注重知识的实际应用，特别是解决真实情境下的问题。以2023年山东高考化学实验题为例，我们将深入解析解题思路的构建过程。首先，让我们聚焦于高纯硅的制备，教材中的介绍往往简略，实际生产中，经济效益和设备考量至关重要。考试不再直接测试化学方程式，而是将知识点融入到复杂的情境设计中。解题的关键在于精细阅读题干，洞察其背后的物理和化学含义。以实际题为例，如2023年的高考实验，考生需关注“熔点”与“水解性”对实验步骤的影响，以及如何根据这些特性来设计反应和实验装置。这个过程需要将已有的理论知识与题目的具体信息紧密结合，进行深入剖析。实验中，遇到无处理氢气的环节，必须确保无水环境，但NaOH溶液可能导致水蒸气污染。在实验开始前，气密性检查至关重要。当反应结束，通过观察冷凝管无液滴，可以判断反应的完成。在处理硅酸钠时，需要配平化学方程式并考虑HCl的干扰。为了得到高纯度的结果，需要预先处理并排除HCl的影响。在这个过程中，选择A、C装置，利用硅酸水合物转化为单一的硅化合物，有效避免了水分的干扰。通过仔细分析题干，结合深厚的化学知识，理解实验设计的初衷和出题者的目的，才能准确无误地解答实验题。这样的策略，不仅锻炼了解题技巧，也培养了实际问题解决的能力，是高考化学实验题成功解题的关键。高考学霸经验：高中化学怎么学．中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1“从下往上”原则。以C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。2“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6先验气密性(装入药口前进行)原则。7后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。28．中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1测反应混合物的温度 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。2测蒸气的温度这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。3测水浴温度这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中，①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。29．常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞人少量棉花的实验，它们是①加热KMnO4制氧气②制乙炔③收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。30．常见物质分离提纯的9种方法1结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3过滤法：溶与不溶。 4升华法：SiO2(I2)。5萃取：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6溶解法 ：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7增加法：把杂质转化成所需要的物质，如CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过饱和的NaHCO3溶液。 8吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。9转化法： 两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。31．常用的去除杂质的方法10种1杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。2吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。5溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。6溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。8分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。32．化学实验基本操作中的“不”15例1实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能品尝味道。2做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。3取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。4如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。5称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；腐蚀性药品不能用纸，应用烧杯或表面皿。加法码时不要用手去拿。6用滴管添加液体时，不要把滴管伸人量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。7向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。8不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。9给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。10给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。11给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。12用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿同，应用坩埚钳夹取。13使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。14过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。15在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。33．化学实验中的先与后22例1加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3制取气体时，先检验气密性后装药品。4收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。5稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。7检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。8检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S(用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。9做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。10配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。11中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。12焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。13用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。14配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。15安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。17碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。18酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。19检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。20用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。21配制和保存Fe2＋，Sn2＋等易水解、易被空气氧化的盐溶掖时；先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。22称量药品时，先在盘上各放二张大小；质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。34．实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。1气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。2用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必须伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸人集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便。 4进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。5点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸人烧杯的1/3为宜。若导管伸人烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。6进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。7用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸人反应器而导致实验失败。9洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。11制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。12制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。35．特殊试剂的存放和取用10例 1Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7NH3•H2O：易挥发，应密封放低温处。8C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 9Fe2＋盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。36．主要实验操作和实验现象的具体实验80例1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出**火焰，生成白色固体。14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15．向含有C1－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅**，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液变成**—棕褐色。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕**的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸，并有白雾产生。27 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。28．氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味的气体产生。31 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅**沉淀生成。32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有**沉淀生成。33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有**的粉末)。 37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有**粉末生成。39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。42．钠在空气中燃烧：火焰呈**，生成淡**物质。43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。 44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。45 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 47 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。48 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈**。50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 52 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。58 向含Fe3＋的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。 61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，(时间较长，容器内壁有液滴生成)。63 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅最后褪色。64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪色。70 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。76．在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成**。79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。 镁条在空气中燃烧： 发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。 2 木炭在空气中燃烧： 发出白光，放出热量。 3 硫在空气中燃烧： 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。 4 铁丝在氧气中燃烧： 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 5 加热试管中碳酸氢铵： 有刺激性气味产生，试管上有液体生成。 6 氢气在空气种燃烧： 火焰呈现淡蓝色。 7 氢气在氯气种燃烧： 发出苍白色火焰，产生大量的热。 8 在试管中用氢气还原氧化铜： 黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9 用木炭还原氧化铜： 使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10 一氧化碳在空气中燃烧： 发出蓝色的火焰，放出热量。 11 加热试管中的硫酸铜晶体： 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 12 钠在氯气中燃烧： 剧烈燃烧，生成白色固体。 13 点燃纯净气体： 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 14 将氯气通入无色KI溶液中： 溶液中有褐色的物质生成。 15 细铜丝在氯气中燃烧后加入水： 有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 16 强光照射氢气、氯气的混合气体： 迅速发生反应发生爆炸。 17 新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。 18 氯水中加石蕊试液： 先变红色后褪色。 19 红磷在氯气中燃烧： 有白色烟雾生成。 20 湿润的淀粉碘化钾遇氯气： 试纸变蓝 21 氯气遇到润湿的有色布条： 有色布条的颜色褪色。 22 溴（碘）水中加入四氯化炭： 溶液分层，上层接近无色，下层接近橙（紫）色。 23 细铜丝在蒸气中燃烧： 细铜丝发红后生成黑色物质。 24 铁粉与硫粉混合后加热到红热： 放出大量的热，生成黑色物质。 25 硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿）： 火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有淡**的粉末）。 26 硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）： 火焰呈淡**，生成有刺激性气味的气体（烧杯中有液滴生成）。 27 氯化铁溶液中通人硫化氢气体： 溶液由棕**变为浅绿色，并有**沉淀生成。 28 集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫： 瓶内有浅**粉末生成。 29 二氧化硫气体通人品红溶液： 红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。 30 过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水： 有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。 31 钠在空气中燃烧： 火焰呈蓝色，生成淡**物质。 32 把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条： 木条复燃。 33 加热碳酸氢钠固体，并通人石灰水： 澄清的石灰水变浑浊。 34 氨气与氯化氢相遇： 有大量白烟产生。 35 加热氯化氨与氢氧化钙的混合物： 有刺激性气体产生。 36 加热氯化氨： 在试管中有白色晶体产生。 37 无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射； 瓶中部分显棕色，硝酸呈**。 38 铜片与浓硝酸反应： 反应激烈，有棕红色气体产生。 39 铜片与稀硝酸反应： 试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成棕红色。 40 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸： 有白色胶状沉淀。 41 在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液： 胶体变浑浊。 42 将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中： 剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 43 向硫酸铝溶液中加入氨水： 生成蓬松的白色絮状沉淀。 44 向Fe3+的溶液中加入氢氧化钠： 有白色絮状物出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。 45 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液； 溶液变血红色。 46 向天然水中加入少量肥皂液： 泡末逐渐减少且有沉淀生成。化学中一般都会考到一些概念性的或者有迷惑性的句子正误判断。（详情请参考2014年的考题）关于这类题目，我没有什么好多说的具体内容，主要是平时这方面的积累。多看看课本中老师没有着重强调和你没有划过线的内容！你没有看到过但确确实实在课本上的内容一旦出现，是最能坑死人的。（因为课本上有些句子的叙述看起来非常不合理，但是就是TMD对的，你没看到过就很有可能把它判错。切身体会）平衡个人认为平衡是高中化学中最合理和精彩的一块，自成体系，自圆其说。平衡移动原理、平衡常数、四大平衡等等，都让我更加深刻地理解了这个世界，我就讲讲这几个内容吧。平衡移动原理个人认为它本质就是“削弱”。有什么变化都削弱这种变化，你压强增大我就让反应朝压强减小的方向进行；你温度升高，我就让反应朝降温的方向进行。但是，注意！削弱并不等于完全抵消！比如与的色彩变化（两者都是气态）。把所在容器压缩一倍（不液化），这个时候因为浓度变成了原来的两倍，它的红棕色变得更加深了，但是反应的平衡要朝着减小浓度的方向移动（也就是去生成），这个时候体系的红色又会变淡。问题是，现在的红色与开始的红色，哪一个色彩更加深一点？答案是现在的。因为，平衡移动只会削弱这种变化，而做不到完全抵消。如果用数字表示色彩深浅，刚开始是5，压缩后是10，达到平衡后的结果就是8平衡移动原理的其他应该都算容易理解，只是这个“削弱”问题，曾经困扰过我不少时间。希望我的图能帮助大家理解。平衡常数关于反应方程式和平衡常数之间有个非常浅显但是又很特殊的联系。但我一直觉得很奇怪，因为不但老师没有讲过，而且我查遍了市面上的典型教材（五三啦、龙门啦、重难点啦），都没有提到这样一个关系。下面，我就用醋酸的电离和水解的三个方程式来介绍一下这种联系。其中，方程式间的关系为，②式-①式=③式；而平衡常数K之间的关系为，即：两式相加，对应的K相乘；两式相减，对应的K相除。看到这里，你们有没有想到什么类似的东西？对，这其实是有点类似对数函数的性质。这般理解之后，就能统一反应方程式和平衡常数之间的关系，甚至还有它的定义。比如mA+nB⇋pC+qD 它的（直接用字母表示浓度，下同）（话说谁上过大学化学，告诉一下这个平衡常数到底怎么定义出来的，真心超级佩服那个大神哇）即一种酸的电离平衡常数与对应酸根离子水解平衡常数的乘积等于水的离子积常数。这个结论曾让我有种满满的优越感。四大平衡四大平衡指（如果我没记错的话），普通平衡（、弱电解质电离平衡、盐类水解平衡和沉淀溶解平衡。普通平衡没啥好讲的，倒是弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡大有文章可做。至于沉淀溶解平衡，内容相对不多，我也就少讲几句。由可得诸多结论。(为弱电解质电离平衡常数，为该电解质对应弱电解质离子的水解平衡常数)②ⅰ 弱电解质的酸（碱）性越强，对应的弱电解质离子的水解能力越弱。ⅱ弱电解质的酸（碱）性越弱，对应的弱电解质离子的水解能力越强。这个非常好理解，酸（碱）性越强，对应的电离平衡常数就越大，而是个不变的值，那么就必然越小。具体的内容去看学校发的复习书上面，很详细的没记住就可以了③由此扩展到一个更强的结论ⅰ 若,则弱电解质的电离能力大于对应弱电解质离子的水解能力ⅱ若,则弱电解质的电离能力小于对应弱电解质离子的水解能力换一种表示形式就是ⅰ 若，则弱电解质的电离能力大于对应弱电解质离子的水解能力ⅱ若，则弱电解质的电离能力小于对应弱电解质离子的水解能力④判断一种酸和另一种酸的酸根离子共存体系中酸的电离程度和酸根离子水解程度（这个太偏了，暂时不写）电化学电化学的本质是电子的流动。所有关于电化学出来的题目，都是围绕着电子转。①电极命名对于电极名称这一块，有没有觉得很奇怪很搞脑子，为何原电池中的负极在内电路中是阳极，而电解池中的负极却对应阴极？其实，电极的命名本质上是统一的，就是根据电子的流向来命名。负极和正极：这是外部表现的命名，负极就是电子流出，正极就是电子流入。和生活中我们所用的电池是正好匹配的。（这句话是不是废话…）阴极和阳极：这是内部表现的命名，阳极是电子流失，阴极是电子流入。而理解这个名称命名最关键的地方，就是把内部和外部分开来看。对于原电池来说从内部看，Zn极板失去电子，作为阳极，Cu极板得到电子，作为阴极。而Zn极板失去的电子，不会从溶液中移动过去，所以会从外部导线中流出。那么我们从外部看到的结果就是，Zn极板处有电子移动出来，那么它就是负极。Cu极板处有电子流进去，它就是正极。而对于电解池来说从外部看，负极自然是电子流出，正极自然是电子流入。如图中所示，负极流出的电子，进入了内部之后,得到电子变成Cu。这一碳极是不是很自然的就应该是负极？同理可以得到正极所连的碳极是作为阳极。②内部反应中离子的流向离子的流向，也一度让我费解。因为我那化学老师只是反复地强调，原电池和电解池内部离子流动方向不一样，原电池是阳离子去正极，电解池是阳离子去负极，从未讲过为什么，让我们记住就行了。（真是悲哀…）但是对于我这种从来不喜欢记忆的人，只好去想想有没有快捷方便的记法，结果让我发现了这个离子流向，在原电池和电解池中的本质也是一样的。很简单，就是：阳离子往阴极跑，阴离子往阳极跑。记住这个以后就把老师的绕口令丢掉吧。根据①我们已经知道了原电池和电解池的内部名称不同，所以我们看到的现象就是原电池和电解池内部离子流动方向不一样。但是一旦你知道了上面那个结论，你就会发现，内部电子的移动其实非常合理，沟通内电路，平衡电荷量。以上就是我在电化学上自己的体会。实验是我觉得高中化学里面最最麻烦的一块，我们的老师也曾说过，实验题无底，让我们老师去做也不一定能做全对。但是熟悉一定套路以后，就会发现大部分的实验还是有迹可循的。我根据自己的经验，总结出这么一张思维导图。我以为，化学实验题考的就是考这么前中后三个实验步骤。比如实验准备，针对①装置组装，能出装置排序、新仪器的使用（如三颈烧瓶、滴液漏斗等等）这样的题；针对②气密性检查，可以出检查气密性、判断装置安装是否有问题、仪器的使用原理等等；……再比如反应过程，针对①加热，可以考查水浴、油浴、沙浴等等；针对②搅拌，可以考查搅拌装置的选择（玻璃棒、金属棒、电磁搅拌器等等）；针对③反应物导出，可以考查冷凝回流的相关知识；……推断我思考了整整了大半个月，也想不出自己是如何做推断的，感觉就像是天时地利人和，一蒙就对，所以真写不出啥自己的感触来。对不住大家厚爱啦 :-( 就这样吧。望采纳，谢谢