2011年普通高等学校招生全国统一考试化 学注意事项：1、本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl355 K39 Fe56 Cu64 I127 Au197第I卷一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A 甲醇 B 乙炔 C 丙烯 D 丁烷2用01026mol•L-1的盐酸滴定2500mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A 2230mL B 2235mL C 2365mL D 2370mL3 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A NaHCO3和Al（OH）3 B BaCl2和NaClC HClO3和K2SO4 D Na2SO3和BaCO34 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是A 的化学性质与 相同 B 的原子序数为53C 的原子核外电子数为78 D 的原子核内中子数多于质子数5已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-7010kJ•mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-1816kJ•mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A +5194kJ•mol-1 B +2597 kJ•mol-1 C -2597 kJ•mol-1 D -5194kJ•mol-1 6一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH—2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A H2O的还原 B NiO(OH)的还原C H2的氧化 D NiO(OH) 2的氧化二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 A 乙烷 B 甲苯 C 氟苯 D 四氯乙烯8 对于可逆反应 ，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1B 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C 正、逆反应速率的比值是恒定的D 达到平衡时，正、逆反应速率相等9“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶。过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品10设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA11某反应的△H=+100kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A正反应活化能小于100kJ•mol-1B逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1C正反应活化能不小于100kJ•mol-1D正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-112根据右图，下列判断中正确的是A烧杯a中的溶液pH升高B烧杯b中发生氧化反应C烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2第II卷本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。13（9分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；（3）XW2的电子式为_______________；（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。14（9分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方程式为_________________；（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。下列选项中正确的是_______________（填序号）。①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与Cl2反应的△H＜0④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ•mol-115（9分）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解009mol，实验测得溶于水的CL2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为__________;（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。16（8分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的化学名称是_______；（2）B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；（3）D的结构简式为___________；（4）F的结构简式为_____________；（5）D的同分异构体的结构简式为___________。17（9分）硫酸亚铁铵[（NH2）2SO4•FeSO•6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol•L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精灯（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；（4）本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe杂质。检验Fe3常用的试剂是______，可以观察到得现象是________。 选考题（请考生在请181920三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。） 第181920三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。18[选修5——有机化学基础]（20分）18-1（6分）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是 18-11（14）PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。请回答下列问题：（1）由A生成D的化学方程式为________；（2）由B生成C的反应类型是________________，C的化学名称为______________；（3）由E生成F的化学方程式为____________,该反应的类型为__________________；（4）D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有____________（写结构简式）（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________（写结构简式）。19选修3——物质结构与性质（20分）19-I（6分）下列分子中，属于非极性的是ASO2 BBeCl2 CBBr3 DCOCl219-II（14分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；（3） 的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。20选修2——化学与技术（20分）A“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为B海水提镁的主要步骤为C普通水泥的主要成分是硅酸钙D黏土的主要成分是三氧化二铝20-II（14分）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为___________（已知产物之一为CaS）；（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。福建高考化学考什么卷通过④推断有AlO2-离子和BaSO4沉淀，再根据即B：Al2(SO4)3，D：Ba(OH)2通过③来看，A是含有CO32-，即A：Na2CO3通过②分析，白色沉淀可能为MgCO3(为人会问MgCO3微溶于水)，量多就溶不了，就是沉淀。推断C：MgCl2E为Mg(HSO4)2或NaHSO4不赞同Al(HSO4)3,一部分观点说是蒸发，“专利”说是降温结晶，不管蒸发还是结晶所得到都是固体，没有说以水溶液形式存在！水溶液的形式暂且说不确定。作为高考，建议大家还是写一些自己能把握的答案，模棱两可还是弃之！平时的月考，测验之类，可以写写！高考玩笑还是少开！个人观点！大家交流！高考全国卷理综的题型是什么样的呀！物理化学生物选择题多少分？多少题？以及后面的非选择题……新高考全国卷一。福建高考采用的是新高考全国卷一，总分750分，其中语数外三门考试由教育部考试中心统一命题，物理、历史、化学、生物、地理由福建省自行命题。高考一般指普通高等学校招生全国统一考试，是合格的高中毕业生或具有同等学历的考生参加的选拔性考试。你好，我是河北的，全国一卷，电化学题不太会做，高考时怎么办(⊙o⊙)？O(∩_∩)O谢谢回答！选择一题六分，前六个选择题是生物，7-13是化学，14-21是物理，物理有多选题。21-25为物理大题，26-28为化学大题，29-32为生物。33,34,35物理三选一,36,37,38化学三选一，39,40生物二选一，十五分。2022全国高考乙卷理综化学试题及试题评析其实电化学不会很难，只要你懂得分析原电池的正负极、电解池的阴阳两极，及其电极反应，所有的高考范围内的题目，都不会难，且最有把握。去年以大题形式出现，今年估计不会出大题了，你应该在化学平衡多花点时间。祝您高考成功！2022年高考化学乙卷着重考察了化学反应原理和物质结构理论在实际问题中的综合应用，旨在推动学生构建更为系统、全面的学科知识框架，符合新课程改革的理念。其中，第35题关注了乙烯、四氟乙烯及其聚合物的结构与性质关系，而第35题则深入探讨了碳的不同杂化形式如何影响氯乙烷、氯乙烯和氯乙炔中碳氯键的长度，强调了微观结构对宏观性质及实际应用的直接影响，有助于培养学生的宏观性质与微观结构因果关系的理解。同时，高考数学乙卷的内容也备受瞩目，虽然具体试题及答案尚未公布，但其他学科的答案已经揭晓。陕西的高考作文题已经出炉，全国其他省份的作文题也已公开。升学相关的重要信息，升学大咖将第一时间为大家更新，敬请关注。