错的越多，分数越低，要保证不丢分，才有机会拿高分。下面由我给你带来关于，希望对你有帮助! ：元素化合物知识模组 1碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大 2硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体 　　4能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 5将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 6把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 7虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 8制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 9二氧化矽是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 10铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 11常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 12NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、CaClO2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 13大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 14某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 15为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 16用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移 17硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 +----18在含有较高浓度的Fe3的溶液中，SCN、I、AlO2、S2、CO32-、HCO3-等不能大量共存 19活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同 20乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 21在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 22SO2通入某一有色物质，致使有色物质的颜色消失，即证明SO2具有漂白性。 23在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 24有56g铁与足量酸反应转移电子数目为02NA 25含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 26单质的还原性越弱，则其氧化性越强 27下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等 28单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：1金属和金属;2非金属和非金属;3金属和非金属;4非金属和金属; 29H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 30浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 ：基本概念基础理论知识模组 1与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 2分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 3金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 4既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 5原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7 6非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强。 7质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：1原子和原子;2原子和分子;3分子和分子;4原子和离子;5分子和离子;6阴离子和阳离子;7阳离子和阳离子;8盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水 9pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间 10强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 +11电离出阳离子只有H的化合物一定能使紫色石蕊变红 12甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH- 13离子晶体都是离子化合物，分子晶体不都是共价化合物 14一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 15元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2n是自然数 16强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强 17标准状况下，224L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA 18同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 19奈米材料中超细粉末粒子的直径1-100nm与胶体微粒的直径在同一数量级 201molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子 21同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小 22碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol 23电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化 24油脂、淀粉、蛋白质、、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应 25氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子 26将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为224L 27常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子 28构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键 29胶体能产生电泳现象，故胶体带有电荷 30溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大 31只有在离子化合物中才存在阴离子 32原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键 33液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质 34分子晶体的熔点不一定比金属晶体低 35同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高 36电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强 37氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个 38用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒 39在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构 40最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 ：有机化学知识模组 1羟基官能团可能发生反应型别：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应 2最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素 3分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种 4常温下，pH=11的溶液中水电离产生的cH+是纯水电离产生的cH+的104倍 5甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种 6醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 7CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物 8分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种 9分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种 10等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。 11棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 12聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼 13酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种 14甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐 15应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应型别均可能在有机物分子中引入羟基 16由天然橡胶单体2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物 17苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去 18由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯 19混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去 20应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来 21甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物 22裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色 23苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应 24常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶 25利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、、硝酸纤维 26分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种 271,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔 28甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃 29甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应 30乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4H+aq褪色 ：化学实验知识模组 1银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用 2实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热 3品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润溼 4用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗 5为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封储存 6浓H2SO4沾到面板上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液 7一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为1200，则其中所盛液体体积大于1300mL 8准确量取2500mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管 9分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 10蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。 测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解 11滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度 12称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中 13试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分 14一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液 15氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄 16除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法 17配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气 18试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热 19所谓矽胶，即矽酸胶体。矽胶变色为物理变化〔CoCl2·H2O蓝色CoCl2·6H2O红色〕 20饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液高考化学必考知识点汇总 每一轮的复习都有着重要的意义。下面是我收集整理的以供大家学习。   　一 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120° 4、化学性质： 1氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O火焰明亮并伴有黑烟 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 2加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl一氯乙烷 CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH乙醇 二 1、物理性质：常温下为无色有强烈 性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶。 2、结构：CH3COOH含羧基，可以看作由羰基和羟基组成 3、乙酸的重要化学性质 1乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO3： 2CH3COOH+CaCO3=CH3COO2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 2乙酸的酯化反应 酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂。 　三 稀硫酸 稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。 浓硫酸的特性 浓硫酸除去稀硫酸所具备的酸的通性之外，还具备以下特性： 首先，浓硫酸具有难挥发性沸点高，这一物理性质常被用来在实验室中制取诸如氯化氢、硝酸等物质。 其次，吸水性。浓硫酸中的硫酸分子有着强烈的与水结合形成水合分子的倾向，因而容易从其他体系中将水分子夺走。此过程属于物理变化。 再者，脱水性。浓硫酸能够从有机物中按照2：1的比例将氢、氧原子夺去并生成水分子。此过程属于化学变化。 最后，强氧化性。浓硫酸可以与大多数非金属单质和部分非金属反应，其还原产物主要为二氧化硫。需要注意的是，冷的浓硫酸在遇到铁、铝时会产生钝化的现象。 重要的硫酸盐 在我们的工业生产中，有许多的硫酸盐有着其俗名，需要我们有所了解。 胆矾五水合硫酸铜、明矾十二水硫酸铝钾、绿矾七水硫酸亚铁、皓矾七水硫酸锌、重晶石硫酸钡、生石膏二水硫酸钙、熟石膏半水硫酸钙等。 高考重要的有机化学知识点总结 对于高考理科生来说，不仅物理难学，化学也是。那么高考化学有哪些必考知识点和化学实验体题型呢？跟着我来了解一下高考化学吧！ 高考化学知识点总结 一氧化还原相关概念和应用 (1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念 (2)氧化性、还原性的相互比较 (3)氧化还原方程式的书写及配平 (4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应) (5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应 (6)电化学中的氧化还原反应 二物理性质 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： ① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。 ⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 ⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。 ⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。 ⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 ① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 ⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。 5、密度 ① 同族元素单质一般密度从上到下增大。 ② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。 ③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 ④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 不一定:石墨有此性质,但它却是非金属 物质结构、元素周期表的认识 (1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布 (2)同周期、同主族原子的半径大小比较 (3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构 (4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。 三离子的鉴别、离子共存 (1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存 (2)因相互发生氧化还原而不能大量共存 (3)因双水解、生成络合物而不能大量共存 (4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存 (5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等 四有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”) (1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。 (2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。 (3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。 五阿伏伽德罗常数及推论 (1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。 (2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。 (3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。 六pH值的计算 (1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程 (2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度 (3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算) 七化学反应速率、化学平衡 (1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系 (2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系” (3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程 (4)利用“等效平衡”观点来解题 高考常出现化学题实验题 一溶液的酸碱性和pH的关系 1、溶液酸碱性判断依据 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。 2、溶液的pH (1)pH的定义： pH= -lgc(H+) (2)pH的适用范围 当溶液的酸碱性用pH表示时，其c(H+)的大小范围一般为1×10-14 mol/L<C(H+)pH>0。 当c(H+)或c(OH-)≥1 mol·L-1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液的酸碱性更方便。 (3)溶液的酸碱性和pH的关系： 在室温下，中性溶液：c(H+)= c(OH-) =10×10-7 mol· L-1， pH =7 酸性溶液：c(H+)>c(OH-) ，c(H+)>10×10-7 mol·L-1， pH <7 碱性溶液：c(H+)<C(OH-)，C(H+)<10×10-7 pH mol·L-1，>7 二试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。 化学实验题型 1中学阶段使用温度计的实验： ①溶解度的测定;②实验室制乙烯; ③石油分馏。前二者要浸入溶液内。 2中学阶段使用水浴加热的实验： ①溶解度的测定(要用温度计); ②银镜反应 ③酯的水解。 3玻璃棒的用途： ①搅拌：②引流： ③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应; ④转移固体;⑤取溶液;⑥粘取试纸。 4由于空气中C02的作用而变质的物质： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、 NaA102溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na20、Na202; 新一年的高考就要到来，很多高三的考生已经开始了各个科目的备考，对于化学这门学科，我们要复习的知识有哪些呢下面我给大家整理了关于高考重要的有机化学知识点 总结 ，欢迎大家阅读! 高考有机化学知识 1需水浴加热的反应有 (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2需用温度计的实验有： (1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60℃) 〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。 3能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6能使溴水褪色的物质有： (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质(取代) (3)含醛基物质(氧化) (4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应) (5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化) (6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。) 7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。 10不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等) 17能与NaOH溶液发生反应的有机物： (1)酚： (2)羧酸： (3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快) (5)蛋白质(水解) 高考化学常考知识 1、最简式相同的有机物 1CH：C2H2和C6H6 2CH2：烯烃和环烷烃 3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 4CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯; 5炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12) 2、有机物之间的类别异构关系 1 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃; 2 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃; 3 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚; 4 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮; 5 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯; 6分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。 3、能发生取代反应的物质及反应条件 1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照; 2苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;共热 3卤代烃水解：NaOH的水溶液; 4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热 5酯化反应:浓硫酸共热 6酯类的水解：无机酸或碱催化; 7酚与浓溴水或浓硝酸 8油酯皂化反应 9(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。) 4、能发生加成反应的物质 烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2 苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质 不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等) 含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮类物质的加成：H2 油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。 5、能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 6、能发生缩聚反应的物质 苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热 二元醇和二元羧酸等 7、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。 1所有的醛(R-CHO); 2甲酸、甲酸盐、甲酸某酯; 注：能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。 高中化学选修知识 电解原理的应用 1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气 (1)电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的 方法 (2)电极、电解质溶液的选择： 阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液，M— ne— == Mn+ 阴极：待镀金属(镀件)：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面Mn++ ne—== M 电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液 镀铜反应原理： 阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+ 阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu 电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液 (3)电镀应用之一：铜的精炼 阳极：粗铜; 阴极：纯铜; 电解质溶液：硫酸铜 3、电冶金 (1)电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝 (2)电解氯化钠： 通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl— 通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na 阴极：2Cl— — 2e— == Cl2↑ 规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律 (1)若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。 ①有活泼性不同的两个电极; ②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里; ③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用)，只要同时具备这三个条件即为原电池。 (2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。 (3)若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极)，有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。 高考重要的有机化学知识点总结相关 文章 ： ★ 总结高考考有机化学的知识点 ★ 高考选有机化学知识点总 ★ 有机化学高考化学知识点总结 ★ 高中化学有机化学知识点总结 ★ 高中化学有机化学知识点总结与反思 ★ 大学有机化学知识点总结 ★ 总结高考化学有机物知识点 ★ 最新化学高三知识点总结:有机化学除杂 ★ 48条高中有机化学知识点总结 ★ 大学有机化学知识点归纳