铜及其化合物一、铜的物理性质和用途铜是红色固体，具有导电性，可用作电线、电缆等。铜还有许多重要的合金，如黄铜、青铜等。二、铜的化学性质1 与非金属的反应： - 与氧气反应：2Cu + O2 → 2CuO - 与硫反应：2Cu + S → Cu2S - 与氯气反应：Cu + Cl2 → CuCl22 与酸的反应： - 不与非氧化性酸（如盐酸、磷酸）反应。 - 与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸）反应，但不生成氢气。3 与盐溶液的反应： - 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 - Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag三、铜的冶炼工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。这种方法冶炼的铜，其含量为995% ~ 997%，还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达9995% ~ 9998%。四、铜的重要化合物1 CuO：在高温下分解为Cu2O和O2，Cu2O可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。2 Cu2(OH)2CO3：铜的腐蚀产物，可与稀硫酸反应。3 CuSO4及CuSO4·5H2O：硫酸铜晶体，俗名蓝矾，可作为铜盐的原料。[典题解悟]1 铜的化学反应：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O2 铜的腐蚀产物：Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 → 2CuSO4 + CO2↑ + 3H2O3 铜的用途：铜的熔点低，化学性质稳定，有迷人的光泽，易铸造。[夯实基础]1 铜的物理性质和用途：红色固体，导电性，可用作电线、电缆等，黄铜、青铜等。2 铜的化学性质：与氧气、硫、氯气反应，与非氧化性酸不反应，与强氧化性酸反应，与盐溶液反应。3 铜的冶炼：黄铜矿高温冶炼，电解精炼。4 铜的重要化合物：CuO、Cu2(OH)2CO3、CuSO4及CuSO4·5H2O。[能力提高]1 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2。2 16g Cu与50 ml 8mol/L的HNO3充分反应，硝酸的还原产物有NO和NO2，反应后混合溶液中H+浓度为a mol/L（生成水的体积忽略不计），则此时溶液中所含NO3—的物质的量为（a+005）mol。3 下列能发生Cu + 2H2O → Cu(OH)2 + H2↑的是D 用石墨作阳极，铜棒作阴极，电解烧碱溶液。高考聚焦1 003mol Cu完全熔于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共005mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是C 50。2 某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。 - 生成硫酸铜的化学方程式：2Cu + O2 + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 2H2O - 1Kg废铜屑理论上能制取胆矾的质量：160kg - 波尔多液中Cu离子和Ca离子的物质的量比为2:1，当x=1时，y的数值为2。今年高考化学怎样复习？元素化合物知识复习中要注意相似、相近内容的总结归纳。如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相似之处也有相异点。高考命题时常会把这种关系编入试题中。近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。2 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为 。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2 NaHCO3=NaCl CO2↑ HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO- H2O< height:675pt' > HClO OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO- Fe3 3H2O=Fe（OH）3↓ 3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2 5ClO- 5H2O = 2Fe（OH）3↓ Cl- 4HClO漂白粉遇亚硫酸盐：ClO- SO32-=Cl- SO42-（4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl O2↑（5）次氯酸钙中的Ca2 、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca（ClO）2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca（ClO）2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaClOCa（ClO）2 NaHCO3=CaCO3↓ HClO NaClO3 碳、硅及化合物的联系网络4 氧及其化合物相互联系5 氮及其化合物间的转化关系6 熟记常见物质的颜色和状态：7 常见物质的毒性。（1）有毒的单质：氯气、溴、氟气、Hg、As等（2）有毒的气体或蒸气：氯气、氟气、溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫（熔点：168℃）、甲醛、苯蒸气、硝基苯（3）有毒的离子：重金属阳离子，如Cu2 、Ag 、Pb2 、Hg2 等。8 常温下，呈液态的物质有：H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛（沸点208℃）、乙酸（熔点166℃）、苯、四氯化碳、氯仿等。9 气体中极易溶于水的气体有：氟化氢、氨、氯化氢、碘化氢、二氧化硫、二氧化氮。10 常见物质的漂白性：（1）氧化漂白型：HClO、Ca（ClO）2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白过程不可逆。（2）化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂白过程可逆。说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理变化。b：漂白一般是指使有机物褪色，即使使无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水褪色。c：两种不同的漂白剂混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯气按1：1的体积比混合，生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。11 离子检验中的注意事项：（1）检验Ag ：加入Cl-，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（不能加盐酸或硫酸）。（2）检验SO42-：加入Ba2 ，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀盐酸（不能加硝酸或硫酸）。最佳方法是先加盐酸，无气体或无沉淀产生，再加Ba2 ，有白色沉淀产生。既要防止SO32-的干扰，又要防止Ag 的干扰。（3）加入不同的酸可能产生的气体有：氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一氧化氮、二氧化氮等。（4）加入强碱产生的气体有：氨气、氢气（铝或硅与氢氧化钠反应）。12 掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属的反应规律。13 掌握常见的几个连续氧化规律（反应条件略）：（1）NH3→ NO →NO2（2）H2S →S→SO2→SO3（3）Na→Na2O→Na2O2（4）C→CO→CO214 推断题中千万不能忽视的几种物质（因为它们不满足同主族的最高正价或最低负价）：FeS2、Na2O2、H2O2、CaC2、Fe3O4、N2O等。典型例题例1 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A HI和HClO B HCl和HIOC HClO3和HIO D HClO和HIO答案：B例2 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸A ①②③④ B 有①② C 只有②③④ D 只有③④解析：元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有：①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。④同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。综上所述选项A符合题意。在理论上还有：①易得到电子的非金属单质，其非金属性强。②同周期元素在右侧（稀有气体除外），同主族元素在上方非金属性强。例3 A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 。（用A、B、C字母填写）（2）单质乙必定是 （填“金属”或“非金属”），其理由是 。（3）单质乙的分子式可能是 ，则化合物B的分子式是 。解析：（1） 根据题意，可转化为如下三个反应① 甲＋乙→A，② 甲＋B→ A＋C， ③A＋B→乙＋C，由①可知化合物A中一定含有乙元素，由②A中含乙元素，一定来源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。（2）由③ 看出，该反应一定是氧化还原反应，乙为单质，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价。在中学化学中只有非金属元素显负价，因而乙一定是非金属元素。（3）单质乙可能是S，B的化学式为H2S，A的化学式为SO2，因此可写出下列（左）反应关系，也可认为乙是N2，可以写出如下（右）反应关系答案：（1）A、B均含有乙元素；（2） 乙一定是非金属元素，乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价，而在中学化学中只有非金属元素显负价。（3）单质乙可能是S，B的化学式H2S，A的化学式为SO2；也可以是N2、NH3和NO例4 A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。⑴若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是____________________________________。⑵若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 _________________________；已知1 g D与F反应生成B时放出923 kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________________________。⑶若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是________________，反应③的化学方程式是 _________________________________________。⑷若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是_________________________________________。答案 ：⑴SiO2＋2C Si＋2CO↑⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；Δ N∶ 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O⑷C＋4HNO3 CO2↑＋4NO2↑＋2H2O例5 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ；（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写）①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊B中充入一定量气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）实验时，装置C中的现象为 ；（4）当D中产生 （多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；A 进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B 脱脂棉上蓝色均变浅C 脱脂棉上蓝色褪去装置D的作用为 。答案：（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。（2）③①②（3）品红溶液褪色。（4）A；除去SO2并检验SO2已被除净。例6 设X、Y、Z、A、B分别代表五种短周期元素，已知：①Ym－和Zn－两种离子具有相同的电子层结构；②Y和X可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和原子个数比为1：2的化合物乙，甲和乙都是共价化合物；③Z和X可以形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同；④Y和A是同周期相邻的两种元素，Y和B是同主族相邻的两种元素；⑤Y、A、B三种元素的原子序数之和为31。据此，请回答：（1）Y的元素符号是 ；A的元素符号是 ; B的元素符号是 。（2）化合物甲的结构式是 。（3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是 。（4）化合物丙与NaOH溶液反应的离子方程式是 。（5）X、A、Y可组成原子个数比为4：2：3的化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。（6）若把甲看成二元弱酸，请写出常温下甲与乙组成的混合物中存在的带负电荷的微粒 。（7）化合物甲与酸性高锰酸钾溶液反应的现象有① ；② 。NH3H2O H＋，H2O2属于二元弱酸，其电离方程式为：H2O2 H＋＋HO2－、HO2－ H＋＋O22－，再加上由水电离产生的OH－，则溶液中带负电荷的离子有：HO2－、O22－、OH－，H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应的方程式为：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，现象为：①有无色气体产生 ②溶液紫色褪去NH3H2O H＋ （6）HO2－、O22－、OH－ 3R2 3H2O，下列关于R元素的叙述正确的是：A R位于VA族 B R的氢化物水溶液属于强酸C RO3－中的R只能被还原 D R2在常温常压下一定是气体4、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是：A 1molNH5中含有5NA个N－H键（NA表示阿伏加德罗常数值）B NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C NH5受热分解的反应是：NH5 NH3 H2↑D 它与水反应后的溶液显酸性5、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中未见任何明显现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放到液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去，则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 （ ）A 镁粉只直接与溴水中的溴反应 B 镁粉只与溴水中的酸反应C 镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 ` D 镁粉在水的催化下与溴发生反应6、原硅酸的结构为 ，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO44－为原硅酸根，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。有关叙述正确的是 （ ）A 两分子原硅酸脱去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6个 SiDO键B 两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的Si2O76－，离子中各键角均为109º28′C 3个硅氧四面体彼此用2个角氧相连后，形成的Si3O96－离子呈链状D n个硅氧四面体彼此用4个角氧连接后的晶体是二氧化硅7、在10mL001mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入12mL 005mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（ ）13、08mol锌跟稀硝酸反应，消耗2molHNO3，则还原产物可能是：A NO B NO2 C N2O D NH4NO314、在FeCl3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液，则所得的沉淀是：A FeS、S和Al（OH）3 B Fe2S3和I2C Al2S3和I2 D Fe（OH）3和Al（OH）315、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是：试填写下列空白：⑴N的化学式为： ；⑵写出反应①的化学方程式： ；⑶由K溶液经如何处理才能制得N？ 。19、一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线图如图所示。试回答：（1）t2时Ca（ClO）2与Ca（ClO3）2的物质的量之和为____________mol，该石灰乳中Ca（OH）2的质量是________g。（2）据分析，生成Ca（ClO3）2的反应是由温度升高引起的，通气速率不同，ClO－和ClO3－的比例也不同，若在原石灰乳中通入氯气速率加快，则反应后 将______（填“>”“<”或“=”）2，若 ，则n（Cl－）=_______mol（用a的代数式表示）。20、现有含NH3为17mgL-1的废水300m3（密度为1gcm-3），可采用如下两种方法进行处理。（1）方法一：把甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：2O2 NH3 === NO3－ H H2O， 6NO3D 6H 5CH3OH→ 3N2↑ 5CO3↑ 13H2O若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇多少克？（2）方法二：对废水进行加热蒸发（假设NH3全部蒸发出来），所得NH3用一定量空气氧化（设空气中氧气的体积分数为20%，氮气的体积分数为80%），发生的主要反应有：4NH3 5O2 4NO 6H2O ， 4NO 3O2 2H2O === 4HNO3，副反应有：4NH3 3O2 === 2N2 6H2O产生的混合物的组成为：NO27mol， O218mol， N2225mol和少量的HNO3（高温下NO和O2不反应），求NH3转化为NO和HNO3的转化率各是多少。试题答案1、D 2、A 3、B 4、B 5、D 6、D 7、D 8、B 9、AC 10、CD11、A 12、C 13、CD 14、A 15、BD16、⑴Na2S2O3 SO2 S BaSO4 ⑵S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H＋＋8Cl－⑶2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO417、（1）F Mg（2）2Na2O2＋2CO2＝4NaOH＋O2（3）2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O （4）c（Na＋）＞c（OH－）＞ 设每天处理废水需x kg甲醇根据关系式 6NH3 DD 5CH3OH6mol 5×32×10－3 xx=08kg所以需甲醇08kg（2）NH3转化为NO的转化率为：根据得失电子守恒有： ②联合方程①、②，解得Z=5/3故NH3转化为HNO3的转化率为56%化学高考复习基础内容（要详细！谢了）很多同学不做题心理就不太踏实，但是做题也要讲究效率，而不能盲目。现就稍微提一下如何做题，尤其是易错题一定要好好利用。 什么是易错题？易错题针对学生个人的能力和性格而讲，并没有固定的题。有些题较为简单，但是命题比较含蓄，有些题非常讲究细节。这里统一的范畴是针对自己，自己有能力解答，但是因为各种原因导致做错或者当时不会做，或者没有全对。这类题通常来说直接套用知识点解答比较困难，题目意图不太好把握、模棱两可、似是而非等（只针对个人）。 易错题通常都涵盖高考考查的常用手法，也是同学们复习中难以到位的部分。易错题型一般来说比较考查学生的细节和解题思想，因此做这类题的过程中，一来巩固知识点，二来训练解题思维。 但是做易错题的时候，首先考虑题目信息和解题入手点。做任何题我们玖久高考专家都建议同学们以题为本、量力而行。一本线左右或以下的同学，建议主抓简单、中等难度，适当训练一下难题。一本线以上的同学适当巩固简单题，做题以中档为主，可以多思考一些难题。尖子生一般都有较好的复习规划，所以完全可以依照自己的复习方式，没有必要过多的参考别人。 在题型选择上，建议同学们按照选择题、填空题、解答题顺序，批量的练习，不间断的做整套试卷。比如先做几套卷的选择题，不做填空和解答。因为大部分试卷结构相同，考点类似，多做几套容易得出自己复习的优势和弱点。通过一套卷子看不出来。在做的过程中不断的整理错题，以及容易做错的题，这样做题的目的明确，并且易于总结，同时利于查缺补漏。 在时间安排上，做题要掐时间，要连续。比如规定一个半小时内做5套数学选择题，一小时内做5套物理选择题等，因为各地试卷结构不同，题目数量有所差异，具体的时间安排按照自己答题的时间来安排。 做题思想的总结：尤其是易错题，通常非常依赖题目信息作为解题导向，生搬硬套知识点容易错或者解答不出，或者模棱两可，给同学们造成较大的困扰，因此在做题的时候要非常注重题目信息的解读和解题思路的把握。看待自己所认为的易错题型时，要从解题过程中反复思考其解题思路，才能做题有所收获。 命题思想的总结：同学们都遇到过这样的题，一道题明明十分熟悉，但是与你做过的题有一点点差别，导致整个思路有所不同。这类题往往是易错题型，稍微不注意容易被“经验”所误导，因此特别要加强注意，尤其注意命题方式上的差别。如果能够找到类似的题型最好。如果找不到比较的题型题（你认为熟悉的题），就把这道题当做原型题。通常遇到感到“熟悉而又别扭”的题型，一定要关注其命题的方式和思想。如果没有关注，在高考中，非常容易产生这种感觉，并容易形成“鸡肋题”的现象，造成心理紧张、无端浪费时间。 总之，时间越紧迫，就越要讲究方法和效率，盲目做题十分不可取。一味的做会做的题虽然可以不断的巩固，但是无疑浪费时间。巩固要花适当时间，寻求突破才是我们的追求。有目标、有方向、有坚持，哪怕是仅有一天，也能获得很大提高。高中化学重要知识点详细总结－、丰富多彩的颜色1．红色：Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu2O（红色固体）； Fe2O3（红棕色固体）； 红磷（暗红色固体）； 液溴（深红棕色）； Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）； 溴蒸气、NO2（红棕色） 品红溶液(红色)；在空气中久置的苯酚（粉红）； 石蕊遇酸性溶液(红色)； 酚酞遇碱性溶液(红色)。2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）； Fe3+与苯酚反应产物（紫色）； I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）； MnO4—（紫红色溶液） 固态O3（紫黑色） 钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3．橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色）4．**： AgI（**固体）； AgBr（淡**固体）； Ag3PO4（**固体）； FeS2（**固体）；Na2O2（淡**固体）； S（**固体）； Au（金属光泽**固体）；I2的水溶液（**）； 碘酒（黄褐色）； 久置的KI溶液（**）（被氧化为I2）；Na的焰色反应（**）； TNT（淡**针状）； 工业浓盐酸（**）（含有Fe3+）；NaNO2（无色或浅**晶体）； Fe3+的水溶液（**）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（**）久置的浓硝酸（**）（溶有分解生成的NO2）； 浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显**）；5．绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体）； Fe2+的水溶液（浅绿色）； FeSO47H2O（绿矾）；K2MnO4（绿色）； Cl2、氯水（黄绿色）； F2（淡黄绿色）； CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；7．棕色：FeCl3固体（棕**）； CuCl2固体（棕色）6．蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）； 石蕊遇碱性溶液（蓝色）； 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）； 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；淀粉遇I2变蓝色； Co2O3（蓝色）； O2（液态——淡蓝色）；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）； O3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固态——紫黑色）。7．黑色：FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C粉； Ag2S； Ag2O PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3； BaCO3；Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)；MgCO3； Fe(OH)2； AgOH； PCl5； SO3； 三溴苯酚 CuSO4铵盐（白色固体或无色晶体）；Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色pH试纸：干燥时呈**；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质） 蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。酚酞：pH＜82时呈无色；pH介于82～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。甲基橙: pH＜31时呈红色；pH介于31～44时呈橙色；pH＞44时呈**。甲基红: pH＜44时呈红色；pH介于44～62时呈橙色；pH＞62时呈**。三、重要物质的用途1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂 2．AgBr——照相感光剂3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂 4．铷、铯——光电效应5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂 9．明矾——净水剂 10．重晶石——“钡餐” 11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4 13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹 14．红磷——制安全火柴、农药等15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等 16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料 22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等 23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24．维生素C、E等——抗氧化剂25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26．SiO2纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。 27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官29．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。30．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。四、各种“水”汇集1． 纯净物蒸馏水——H2O 重水——D2O 超重水——T2O 水银——Hg 水晶——SiO22． 混和物：双氧水——H2O2的水溶液 氨水——分子（NH3、NH3H2O、H2O）；离子（NH4+、OH—、H+）氯水——分子（Cl2、HClO、H2O）；离子（H+、Cl—、ClO—、OH—）王水——浓HNO3 : 浓HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比）硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的水暂时硬水——溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3) 2的水，用加热煮沸法可降低其硬度（软化）。永久硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。软水——溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水生理盐水——质量分数为09%的NaCl溶液卤水——海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水水玻璃——Na2SiO3的水溶液水晶——高纯度二氧化硅晶体 烟水晶——含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体水泥——主要成份是硅酸二钙（2CaOSiO2）、硅酸三钙（3CaOSiO2）、铝酸三钙（3CaOAl2O3）五、各种“气”汇集1． 无机的：爆鸣气——H2与O2 水煤气——CO与H2 笑气——N2O 碳酸气——CO2高炉气（高炉煤气）——CO、CO2、N2 空气——N2、O2、稀有气体、少量CO2、水蒸气以及其它杂质气体2． 有机的：天然气——主要成分为CH4。通常含有H2S等有毒气体杂质。※又名沼气、坑气、瓦斯气。 裂化气——C1~C4的烷烃、烯烃。裂解气——主要是CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。木煤气、焦炉气——H2、CH4、CO等。炼厂气——C1~C4的气态烃 ※又名石油气、油田气。电石气——CH≡CH，通常含有H2S、PH3等。六、具有漂白作用的物质氧化作用 化合作用 吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3 SO2 活性炭化学变化 物理变化不可逆 可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2七、滴加顺序不同，现象不同1．AgNO3与NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2．NaOH与AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3．HCl与NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4．Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡八、几个很有必要熟记的相等式量Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OHCO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH31．常用相对分子质量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：1802．常用换算 56L——025 mol 28L——0125 mol 1568L——07 mol 2016L——09 mol 168L——075 mol九、比较元素金属性强弱的依据金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质☆ 注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu > Zn，而金属活动性是：Zn > Cu。1． 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2． 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3． 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。4． 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5． 依据金属活动性顺序表（极少数例外）。6． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7． 依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8． 依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。9． 气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。十、比较元素非金属性强弱的依据1． 依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。2． 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。3． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。4． 非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。5． 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。6． 气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多，其非金属性越强。7． 依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来判断。如在KClO3中Cl显+5价，O显-2价，则说明非金属性是O > Cl；在OF2中，O显+2价，F显-1价，则说明非金属性是F > O十一、微粒半径大小的比较方法1． 原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小；若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。2． 若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。3． 同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层。4． 同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多（失电子越多），半径越小。☆判断微粒半径大小的总原则是：1． 电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大；2． 电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；3． 电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r（Fe2+）> r（Fe3+）4． 核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；5． 若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻，则一般难以直接定性判断其半径大小，需要查找有关数据才能判断。十三、原电池： 原电池形成三条件： “三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同； 再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。 原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能 原电池：把化学能转变为电能的装置原电池与电解池的比较 原电池 电解池（1）定义 化学能转变成电能的装置 电能转变成化学能的装置（2）形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路（3）电极名称 负极 正极 阳极 阴极（4）反应类型 氧化 还原 氧化 还原（5）外电路电子流向 负极流出、正极流入 阳极流出、阴极流入小结：1． 元素周期表共分18纵行，其中第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族（纵行序号的个位数与主族序数相等）；第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族（纵行序号个位数与副族序数相等）；第8、9、10三个纵行为合称为Ⅷ族；第18纵行称为0族。2． ⅠA族称为碱金属元素（氢除外）；ⅡA族称为碱土金属元素；ⅢA族称为铝族元素；ⅣA族称为碳族元素；ⅤA族称为氮族元素；ⅥA族称为氧族元素；ⅦA族称为卤族元素。3． 元素周期表共有七个横行，称为七个周期，其中第一（2种元素）、二（8种元素）、三（8种元素）周期为短周期（只有主族元素）；第四（18种元素）、五（18种元素）、六（32种元素）周期为长周期（既有主族元素，又有过渡元素）；第七周期（目前已排26种元素）为不完全周期。4． 在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强；越在右上部的元素（惰性气体除外），其非金属性越强。金属性最强的稳定性元素是铯，非金属性最强的元素是氟。5． 在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢氧化物一般具有两性，如Be、Al等。6． 主族元素的价电子是指其最外层电子；过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子；镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子。7． 在目前的112种元素中，只有22种非金属元素（包括6种稀有气体元素），其余90种都是金属元素；过渡元素全部是金属元素。8． 在元素周期表中，位置靠近的元素性质相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药；金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料；过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。9． 从原子序数为104号往后的元素，其原子序数的个位数与其所在的副族序数、Ⅷ族（包括108、109、110三号元素）、主族序数分别相等。第七周期若排满，最后0族元素的原子序数为118号。10．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差可能为1（第二、三两周期）或11（第四、五两周期）或25（第六周期）。11．若主族元素xA所在的第n周期有a种元素，同主族的yB元素所在的第n + 1周期有b种元素，当xA、yB位于第IA族、ⅡA族时，则有：y = x + a；当xA、yB位于第ⅢA ~ ⅦA族时，则有： y = x + b。