在中学阶段，可以认为溶液导电性强弱只决定于离子电荷的浓度（即离子浓度乘以离子电荷数。只考虑阳离子或者只考虑阴离子。）A图，先上升后下降，终点与起点平。（2）醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量 CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O,开始是醋酸，弱电解质；随着反应的进行，强电解质醋酸铵增加，导电性增强，完全反应以后，加入的氨水又开始稀释醋酸铵，导电性减弱，最后稀释到基本上是氨水。（实际上，还应该给出醋酸与氨水浓度相等。）B图，先下降至不导电，再上升至与起点平。（1）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4沉淀+2H2O 从Ba(OH)2逐渐变为BaSO4沉淀时导电性减弱直至不导电，再加入硫酸一直到几乎全部是硫酸，恢复到原来的导电性，。（实际上，还应该给出硫酸与氢氧化钡浓度相等。）（3）澄清石灰水中通入CO2至过量 第一步反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3沉淀+H2O 对应下降段；第二步反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 对应上升段。Ca2+浓度未变。C图，导电性不变。（4）NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O 在氢氧化钠不过量时符合，钠离子代替了铵离子，电荷浓度不变。（5）盐酸中通入适量氨气 HCl+NH3=NH4Cl 铵离子代替了氢离子，电荷浓度不变。（6）氢氧化钠溶液中通入适量Cl2 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 氯离子和次氯酸根离子代替了氢氧根离子，电荷浓度不变。氨水溶液中离子平衡问题？先简单说，比如Na2CO3溶液1，首先明确电离的很大量，水解是很少量的，所以先看电离Na2CO3=2Na++CO32- 完全电离，根据方程式计算cNa+=2cCO32-但CO32-弱酸根，有一小部分去参加水解，实际上cNa+ > 2cCO32- 这两种离子在溶液中占绝大多数2，判断酸碱性，碳酸钠碱性于是 cOH->cH+3，看水解 CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-1HCO3-+H2O-可逆=H2CO3+OH-2根据方程式计算第1步 cHCO3-=cOH-，但 还是cHCO3-有很小的去进行2部水解所以cOH->cHCO3-， 4，水的电离，碳酸钠溶液中的H+完全来自水的电离H2O=可逆=H++OH-电离出的cH+=cOH-这样结合3,4 有cOH->cHCO3-5，至于比较 HCO3- 和H+ 严谨的应该通过电离常数计算，高中一般碱性溶液H+排在最后结合1234Na+ > CO32- > OH- > HCO3- >H+这些是最基本的判断离子浓度大小的逻辑五道高二的化学离子平衡基本题，望高手解决，多加感谢！(1)NH3H2O===NH4(+)+OH(-)(2)AlCl3===Al(3+)+3Cl(-)(3)Al(3+)+3H2O===Al(OH)3+3H(+)第一个和第三个反应是可逆平衡，第二个反应是不可逆电离。再看氢离子和氢氧根离子结合生成极弱电解质水，使得一、三平衡向右移动。同时使得原来第三个平衡中看不到沉淀的氢氧化铝已经有大量白色沉淀了！这样一来，氨水的电离平衡会向右移动。如果从另一角度考虑，铝离子与氢氧根离子结合为沉淀，是有说服力，但力度不深，不全面。因为氢氧化铝在酸性环境中是可以分解的，且氢氧化铝不是绝对不溶，只是溶解度很小，溶度积很小而已！！1，因为醋酸钠是强碱弱酸盐，在水中电离后醋酸要大量以醋酸形式存在，另外只是加入醋酸钠并没有加入水，因此会使两个都增加。答案：都变大。2，醋酸是弱酸，盐酸和硫酸是强酸，但是盐酸只有一个氢离子，硫酸有两个，因此PH相同时，需要加入更多的醋酸才能电离出与盐酸和硫酸一样的氢离子。因此，醋酸>盐酸>硫酸3首先知道一点，锥形瓶盛什么，没记错的话是氢氧化钠吧，你用待测液清洗会残留待测液的这样就使得强氧化钠两多了。残留水是没有影响的，因为你记录的盐酸量正确，应盐酸量计算氢氧化钠的4硫酸是化合物;盐酸是混合物；醋酸是化合物，冰醋酸是化合物5当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。 第四个不知道对不对，但是我肯定盐酸是混合物，因为盐酸里有其他的物质，不光HCL。哦了，希望对你有所帮助啊