正确答案为C A答案的描述错误，应该是含有的分子数位1NAB答案中，标准状况下112LNO和112LO2混合后会发生氧化还原反应，生成NO2，按化学计量数来计算确实是气体分子数为075LNA，但是，NO2在常温下会自动转变为N2O4，并且这是一个可逆反应，所以最终的气体分子数肯定是少于075LC答案中，铁在氯气中燃烧的反应是2Fe+3CI2=2FeCI3,所以足量的铁在1mol氯气中燃烧后生成2/3摩尔FeCI3,也就是说只有2/3mol的铁参与反应，1mol铁从0价变成+3价是失去了3mol电子，那么2/3mol铁就是失去了2mol电子，也就是整个反应转移的电子数为2mol，就是2NAD答案106g碳酸钠就是1mol，碳酸钠中阴离子是碳酸根，1mol碳酸钠中含有的碳酸根为1mol，也就是1NA%D%A关于阿伏伽德罗常数的一些问题在物理学和化学中，阿伏伽德罗常数（符号：NA或L）的定义是一摩尔物质中所含的组成粒子数（一般为原子或分子），记做NA。因此，它是联系粒子摩尔质量（即一摩尔时的质量），及其质量间的比例系数。其数值为：国际单位制数值（2019年，人为定义）：602214076×10²³ mol⁻¹ CODATA建议数值（2006年，基于实际测量所得）：602214857(74)×10²³ mol⁻¹ 扩展资料历史较早的针对化学数量的定义中牵涉到另一个数，阿伏伽德罗数，历史上这个词与阿伏伽德罗常量有着密切的关系。一开始阿伏伽德罗数由让·佩兰定义为一克原子氢所含的分子数；后来则重新定义为12克碳-12所含的原子数量。因此，阿伏伽德罗数是一个无量纲的数量，与用基本单位表示的阿伏伽德罗常量数值一致。在国际单位制（SI）将摩尔加入基本单位后，所有化学数量的概念都必需被重定义。阿伏伽德罗数及其定义已被阿伏伽德罗常量取代。高中化学 阿伏伽德罗常数问题阿伏伽德罗常数的意义是12g碳12所含的原子数, 它的数值是60210^23 氧气的相对分子质量是32, 32g氧气所含的分子(注意是分子)数目是: (32g/32)NA2, 其中NA是阿伏伽德罗常数, 第一个32是题目中所给氧气的质量,第二个32是氧气的相对分子质量,乘以2是因为题目所问的是原子数目,而氧气是双原子分子(如果不乘以2,那么因为第二个32是相对"分子"质量,所以算出来的是分子数)其实打个比方,假设鸡蛋每个50g,而每600g鸡蛋算是一打,那么每一打对应的数值就是12个现在又知道鸭蛋每个70g,那么一包1680g重的鸭蛋有几打 答案是(1680/70)/12=2打 把两个鸭蛋绑在一起叫他"双鸭蛋",那么一包1680g重的"双鸭蛋"有几打双鸭蛋变成140g每个了,所以答案是(1680/140)/12=1打关于阿伏伽德罗常数的问题（高一化学）对的；就是按照公式一步一步算就好；只要公式用对了就不会错；比如这里第一题：氧原子的摩尔质量=16g/mol;氧原子总质量=16g;氧原子物质的量=m/M=1mol;N=NAn=NA;有问题请追问！这里你直接算就知道关隘在哪里了；对于这种题目除了以上的做法，还可以设，就是设C2H4 xmol;C3H6ymol;28x+42y=7g;4x+6y=1;氢原子物质的量=4x+6y=1mol；个数=NA;这种方法对于这种题目是完全适用的，以运算来解，就是免去了一些思考；至于上述最简式，其实我上面求氧气也是用的最简式，就是O;就是要找到两者公共的地方求解；就是这里我们可以说成是：CH2的摩尔质量=14；总质量=7g;物质的量=05mol;所以氢原子的个数=NA;。下面两篇你随便看一篇吧，反正都是我写的，回答类似的问题。第一篇物质的量就是指“某物质的组成粒子个数”，只不过单位不是“个”，而是“60210^23个（阿福加德罗常数）”，正如60亿个人的单位不是“个”，而是“亿个”。 之所以用个这个很别扭的单位，而不用千亿或者百亿之类的单位描述是因为科学家做了测出了一个普通氢原子也就是一个质子的质量，然后用1克去除以这个质量得到了一克氢中的氢原子的个数为60210^23个。而又因为所有原子的质量都是普通氢原子质量的整数倍，于是这就相当于测出了所有原子的质量，靠的就是60210^23这个数，像100000000一样记作1亿，这个数被记作mol，名字叫做阿伏伽德罗常数，因为是这个人发现的（但他没有直接测量氢原子的质量，而是碳12，反正对于你的理解是一样的）。因为1molH质量是1g，而所有的原子都是其整数倍，所以氧原子质量是（质子数+中子数）是氢原子的16倍，所以1mol氧就是16g，同样可以得出1molHe是4g，像这类1mol粒子的重量，被称为物质的“摩尔质量”，摩尔质量在数量上等于物质的质子数+中子数，质子数+中子数被叫做“质量数”。好了，告诉你怎么算“质量数”。一般情况下，标准原子，不考虑同位素和重原子。往往是按照这样来算的。质子数=中子数=元素在元素周期表中的编号。特殊的原子自己找出来记住。比如氢原子，只有一个质子。另外还有几个。所以质量数=中子或质子数2。拿氧元素来举例告诉你怎么算分子，原子，电子，以及质量。问题：2mol氧气O2，中有多少分子，原子和电子呢？分子：显然，分子个数已经告诉你了，是2mol。原子：因为一个氧分子是两个氧原子构成，那么2mol氧气中就有22=4mol氧原子。电子：因为一个原子的电子的的数目就等于质子的数目，也就是元素在周期表中的编号。氧原子的编号是8，又因为其中有4mol氧原子，所以就有48=32mol电子了。质量：因为氧原子的质量数为质子数+中子数=8+8=16，所以氧分子的质量数为162=32，所以2mol氧气质量为322=64g楼主应该能明白了，还有什么问题问我好了。第二篇这个问题超级简单。具体看吧，包你看懂。首先告诉你物质的量是什么东西。“物质的量”其实和“粒子数目”的本质是一样的，都是表示“指定的粒子个数”。为什么要设定一个“物质的量”的概念而不直接用“粒子数目”来表示呢？主要是因为粒子数目往往很庞大，书写不方便。下面你可以对照这个例子来理解“物质的量”。我们说全球有60亿人口，也可以写成6000000000人口，显然前面一种写法更加方便简洁。同样，回来看看“物质的量（n）”的表示方法。物质的量中的“摩尔（mol）”相当于上面的“亿”的概念，亿表示100000000，“摩尔”表示“60210^23（Na），显然这是一个很大很大的数目，足以描述物质粒子的个数。但是你可能会问，为什么要用这么一个别扭的数字呢？？为什么不用1亿之类的看起来和记起来舒服一点的单位呢？这里就牵扯到化学体系里面的统一性问题了。显然，作为一门系统的学科，单独描述粒子的个数而忽略与粒子质量的关系很无聊。而这个数字（Na也就是阿佛加德罗常数）正好可以方便准确的反应其与质量的关系。下面的内容你们书上也有。不过我用自己的话跟你说说吧。你应该知道，物质是由原子构成的，而原子又是由质子和中子和电子构成的。其中质子和中子可以看成是一样重的，电子的质量忽略不计。如果我们知道了一个质子或者中子的质量我们就可以知道原子的质量了，就可以用原子的质量乘以原子的个数得到物质的质量了，这里科学家就算出了标准氢原子（只有一个质子组成）的质量，然后用1g去除以氢原子（质子）质量 得到一个数，就是60210^23但是这个数最初是阿佛加德罗发现的所以就用他的名字命名了这个常数直接写这个数太麻烦了，于是把这个数写成一个跟“个十百千万”一样的单位mol。有了这个常数就可以知道任意一个原子的质量了，也就可以知道任意质量中的粒子个数了。这样就实现了微观个数和宏观质量的有机结合。比如说1molH，我们知道H质量就是一个质子的质量，所以其质量就是质子质量1mol=1g这是实验测出来的，而He氦原子核是由两个中子和两个质子构成，所以质量是氢原子的四倍所以1molHe原子质量就是4g，那么你自己可以推测一下1mol氧原子的质量了，因为氧原子的质子中子一共16个所以1mol氧原子就是16克，那么1mol氧气就是32克。 显然1mol的任意粒子的质量数量上都等于这个粒子的质子中子的和，而1mol粒子质量被赋予了一个专有名词“摩尔质量”，用英语字母大写M来表示。所以你应该可以理解下面这个公式了。质量=粒子数粒子质量=摩尔数摩尔质量摩尔质量=一个粒子的质子+中子个数。你现在应该明白了吧，粒子个数与物质的量的区别仅仅是表述上的区别，正如12本书和1打书的区别一样。这是化学的基础，好好学。觉得好多给点分。